2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 复习金属的化学性质 课件

复习金属的化学性质 * 1．认识常见金属的主要化学性质。 2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 3.能用金属活动性顺序解释日常生活的一些化学现象。 * ①铝在常温下与氧气反应: ②铁和氧气在点燃的条件下反应: ③铜和氧气在加热的条件下反应: ④“真金不怕火炼” 金属越容易与氧气反应，金属活动性越强 1.金属与氧气的反应 一.金属的化学性质 4Al +3O2 = 2Al2O3 火星四射，生成黑色固体 红色固体变黑 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 化学反应方程式 反应物 现 象 较缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变成浅绿色 无明显现象 较剧烈， 产生大量气泡 剧烈反应， 产生大量气泡 Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ Mg +H2SO4＝ Zn +H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ Fe +H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ ＋2 氯化亚铁 ＋2 硫酸亚铁 + H2↑ MgSO4 一.金属的化学性质 2.金属与盐酸或稀硫酸的反应 镁 稀盐酸或稀硫 酸 锌 铁 铜 一.金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2.金属与盐酸，稀硫酸的反应 金属越容易与氧气反应，金属活动性越强 ①能与酸反应的金属活动性比较强 ②与酸反应现象越剧烈，金属活动性越强 3.金属与盐溶液的反应 铝和硫酸铜溶液反应： 现象： 铜与硝酸银溶液反应： 现象： 4.置换反应 生成红色固体，蓝色溶液变成无色 生成银白色固体，无色溶液变成蓝色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属A能把金属B从盐溶液中置换出来，金属A的活动性比较强。 B + A+ BC AC（属于基本反应类型） 二、金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属活动性顺序 2.应用 （