第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率（Word练习）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第六章　第二节　第1课时 1．(2019·北京学业水平合格考)控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) A B C D t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L－1) 1 2 1 2 D　[铁粉与稀硫酸反应温度越高，硫酸的浓度较大时，反应速率越大，故开始阶段化学反应速率最大的是D项。] 2．(2020·山东枣庄八中高一检测)已知反应：4HCl(g)＋O2(g)((2Cl2(g)＋2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 4～6 min内用O2的物质的量的变化表示的反应速率是(　　) A．7.2 mol/min　　　　　 B．8.0 mol/min C．0.9 mol/min D．0.45 mol/min D　[由表中数据可知，4～6 min内n(Cl2)由2.6 mol变为4.4 mol，则有v(Cl2)＝(4.4 mol－2.6 mol)/(6 min－4 min)＝0.9 mol/min，v(O2)＝1/2 v(Cl2)＝0.45 mol/min。] 3．(2020·山东聊城一中高一检测)用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，要增大反应速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30 mL 1 mol/L盐酸　②改用30 mL 6 mol/L盐酸　③改用3 g粉末状大理石　④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ B　[加入30 mL 1 mol/L盐酸，c(H＋)减小，反应速率减小，①错误；改用30 mL 6 mol/L盐酸，c(H＋)增大，反应速率增大，②正确；改用3 g粉末状大理石，使固体表面积增大，反应速率增大，③正确；适当升高温度，反应速率增大，④正确。] 4．(2020·辽宁阜新高一检测)反应4A(g)＋3B(g)((2C(g)＋D(g)，经2 min后，测得B的物质的量浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　) ①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)　②分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1　③2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)　④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A．①② B．③ C．① D．②④ A　[2 min B的浓度减少0.6 mol/L，则有v(B)＝(0.6 mol/L)/2 min＝0.3 mol/(L·min)，v(A)＝4/3v(B)＝4/3×0.3 mol/(L·min)＝0.4 mol/(L·min)，①正确；分别用B、C、D表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，即3∶2∶1，②正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)是指这2 min内的平均反应速率，并非2 min末的瞬时速率，③错误；随着反应的进行，反应物B的浓度降低，反应速率减小，生成物C的浓度变化量逐渐减小，故2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小，④错误。] 1．某一反应物的浓度为1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率是(　　) A．0.04　　　　　　 B．0.04 mol/L C．0.04 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) C　[20 s内，该反应物的浓度由1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则有Δc＝0.8 mol/L，从而推知反应速率为＝0.04 mol/(L·s)。] 2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。反应速率按由大到小的顺序排列为(　　) A．②>④>③>① B．④>②＝③>① C．②＝③>①>④ D．②>③＝④>① C　[根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，则v(A)＝0.2 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，则v(A)＝0.2 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·min)，则v(A)＝0.003 75 mol/(L·s)。因此反应速率按由大到小的顺序排列为②＝③>①>④。] 3．(2020·