专题3 离子反应-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

参考答案与解析 301 www.fit100.cn 5.D 【解析】反 应 中 铜 元 素 化 合 价 降 低,生 成 碘 化 亚铜,碘的化合价必然要升高,生成碘单质。 6.A 【解析】选项 A中,因“反应中铁元素和铬元素 完全 转 化 为 沉 淀,该 沉 淀 经 干 燥 后 得 到 n mol FeO·FeyCrxO3”,故 根 据 铁 元 素 守 恒,可 知 参 加 反应的铁的物质的量为n(1+y)mol,故 A 错误; 选项 B 中,根 据 Cr元 素 守 恒 可 知,参 加 反 应 的 Cr2O2-7 的物质的量为 nx 2 mol ,B正确;选项 C中, Cr元素在反 应 中 化 合 价 有+6→+3,Fe元 素 有 +2→+3,而部 分 Fe元 素(FeO 中 的 Fe元 素)的 化合价没有发 生 变 化,故 应 根 据 Cr元 素 来 计 算, 其得到的电子数为3nxmol,C正确;选项D中,根 据得失电子守恒,有3nx(Cr化合价的降低)=n× y(Fe化合价的升高),故 D正确。 7.A 【解析】酸性环境的反应不可能生成 OH-,所 以④错,排 除 B、C 选 项,Sn化 合 价 由 +2 变 成 +4,所以SnCl2-6 为氧化产物,⑤对,答案选 A。 8.(1)1.1×10-4 (2)2MnO-4 +3H2O2 􀪅􀪅2MnO2+2H2O+3O2↑+ 2OH- (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= 0.5825g 233g·mol-1 = 2.50×10-3mol, 根据2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2+ +8H2O+ 5O2↑, n(H2O2)= 5 2× (0.02000mol·L-1×25.00mL) 1000mL·L-1 = 1.25×10-3mol, m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol= 0.355g, m(H2O2)=34g·mol-1 ×1.25×10-3mol= 0.0425g, n(H2O)= 1.7700g× 25.00mL 100.00mL-0.355g-0.0425g 1g·mol-1 = 2.50×10-3mol, x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2。 硫酸钠—过氧化氢混合物的化学式为2Na2SO4· H2O2·2H2O。 【解析】(1)由c(SO2-4 )·c(Ba2+ )=Ksp=1.1× 10-10,得c(Ba2+ )=1.1×10-10÷c(SO2-4 )=1.1 ×10-4,欲使c(SO2-4 )≤1.0×10-6mol·L-1,必 然有c(Ba2+)≥1.1×10-4。 (2)MnO-4 若 被 还 原 为 MnO2,1molMnO-4 → 1molMnO2,转移3mole-,故反应的离子方程式为 2MnO-4 +3H2O2 􀪅􀪅2MnO2 +2H2O+3O2 ↑+ 2OH-。 专题三 离子反应 1.AC 【解 析】选 项 A 中,NH4HCO3 与 过 量 浓 KOH 溶 液 反 应 时 NH+4 和 HCO-3 均 参 与 反 应, 故 A正 确;选 项 B中,明 矾 与 Ba(OH)2 反 应,当 SO2-4 恰好沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4 􀪅􀪅 AlO-2 +2BaSO4↓+2H2O,故 B 错;选 项 C 中, FeBr2 与足量氯气 反 应,Fe2+ 和 Br- 均 完 全 反 应, 故C正确;选项 D中,醋酸与水垢反应,醋酸为弱 酸,应 写 化 学 式:2CH3COOH + CaCO3 􀪅􀪅 2CH3COO-+Ca2+ +H2O+CO2↑,故 D错。所 以本题的答案为 AC。 2.A 【解析】选项 A 中,使甲基橙变红的溶液是酸 性溶液,四种离子能大量共存,故 A 正确;选项 B 中,使酚酞变红 色 的 溶 液 显 碱 性,铜 离 子、碳 酸 氢 根离子不能共存,故 B错误;选项 C中,银 离 子 与 碘离子不能共存,故C错误;选项 D中,偏铝酸根 离子与氢离子不能 共 存,故 D错 误。所 以 本 题 的 答案为 A。 3.A 【解析】A项,碱性溶液中,离子之间不发生任 何反 应,则 能 大 量 共 存,故 A 正 确;B项,Ba2+ 与 CO2-3 反应,不能 大 量 共 存,故 B错 误;C项,Fe3+ 可与I-、SCN- 反应而不能大量共存,故C错误;D 项,c(H+)/c(OH- )=1×1014 的 溶 液 呈 酸 性, ClO- 不能在酸性条件下大量共存,故 D错误。 4.B 【解析】A项错 误,电 荷 不 守 恒,化 合 价 升 降 也 不相等;C选项 错 误,醋 酸 为 弱 酸,应 写 分 子 式