专题11 电化学-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

参考答案与解析 315 www.fit100.cn 程度相 同,故 C 正 确;选 项 D 中,由 于 醋 酸 是 弱 酸,而 Q 点为中性,且醋酸与 NaOH 浓度相同,故 消耗 NaOH 溶液的体积小于醋酸溶液的 体 积,故 D错。所以本题的答案为C。 8.D 【解析】选项 A中,同浓度、同体积的强酸和强 碱混合后,pH 的大 小 取 决 于 是 否 恰 好 反 应,是 酸 过量还是碱过量。若一元强酸与一元强碱混合则 为中性,若一元强酸与二元强碱混合则为碱性,若 二元强酸与一 元 强 碱 混 合 则 为 酸 性,故 A 错;选 项B中,含 BaSO4 的 溶 液 中 存 在 平 衡 BaSO4(s) 􀜩􀜨􀜑 Ba2+(aq)+SO2-4 (aq),加入硫酸钠固体,溶液 中c(SO2-4 )增 大,溶 解 平 衡 向 左 移 动,c(Ba2+ )减 小,故B错;选项 C中,1molKOH 与1molCO2 反应恰好生成1molKHCO3,因 HCO-3 能发生水 解,使得c(K+)>c(HCO-3 ),故 C错;选项 D中, CH3COONa溶 液 显 碱 性,加 适 量 CH3COOH 可 使溶液显 中 性,即c(H+)=c(OH-),由 电 荷 守 恒 知此时存在c(Na+ )=c(CH3COO-),故 D正 确。 所以本题的答案为 D。 9.B 【解析】从图中3条滴定曲线分析可知,三种一 元酸 浓 度 相 同,而 起 始 时 溶 液 的c(H+)分 别 为: HX为1×10-4 mol·L-1,HY 为1×10-3 mol· L-1,HZ 为 1×10-2mol·L-1,所 以 电 离 能 力 HZ<HY<HX。 选项 A中,电离能力越强,形成的离子 浓 度 越 大, 溶液的导电能力 越 强,所 以,相 同 温 度 下,三 种 酸 溶液的导电能力顺序为:HZ>HY>HX,故 A 错 误;选项 B中,Ka(HY)表 示 HY 的 电 离 度,由 概 念可知 Ka(HY)= c(H+)·c(Y-) c(HF) ≈ (1×10-3)2 0.1000 =10—5,故B正确;选项 C中,当 HX和 HY 溶液 等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX恰 好 反 应时,HY已完全反应,故溶液中的溶质为等浓度 的 NaX和 NaY,由于酸性 HX<HY,所以 NaX的 水解程度大于 NaY,则溶液中c(X-)<c(Y-),故 C错误;选项 D中,HY与 HZ混合,达到平衡时, 由电 荷 守 恒 知 c(H+ )=c(Y- )+c(Z- )+ c(OH-),而 Ka (HY)·c(HY) c(Y-) = c (H+ )≠ c(Y-),故 D错误。所以本题的答案为B。 10.(1)B (2)使溶液 中 Fe2+ 与 Fe3+ 的 比 例 恰 当 用 磁 铁 吸引 (3)2H2O+2e -􀪅􀪅H2↑+2OH - 【解析】(1)②中调节pH 的目的是为了让Cr3+ 尽 可能地转化为沉淀,而Fe3+ 保留在溶液中,据表格 知pH范围为6~8;(2)生成类似于Fe3O4·xH2O 的物质需要Fe2+ ∶Fe3+ =1∶2,需 控 制 氧 化 剂 的量,将Fe2+ 定量氧化,除去金属化合物 最 简 单 的物理方法 即 用 磁 铁 吸 引;(3)阴 极 反 应 的 电 极 方程式为2H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+2OH-。 专题十一 电化学 1.B 【解析】选 项 A 中,Cl- 由b区 向a区 迁 移,故 A错 误;选 项 B中,正 极 反 应:O2+2H2O+4e- 􀪅􀪅4OH-,故 B正 确;选 项 C中,由 题 干 知 铁 板 发生吸氧腐蚀,铁 作 负 极,发 生 氧 化 反 应,故 C错 误;选项 D中,铜螺丝钉作正极,故 D错误。所以 本题的答案为B。 2.D 【解析】选 项 A 中,正 极 上 发 生 得 电 子 的 还 原 反应,故 A错;选项 B中,放 电 过 程 中 Li+ 向 正 极 移动,故B错;选项 C中,根据电池 总 反 应 可 知 每 转移0.1mol电子,理论上生成0.05molPb,质量 为10.35g,故C错;选 项 D中,常 温 时,电 解 质 为 固态,离子不能 定 向 移 动,不 能 产 生 电 流,因 此 连 接电流表或检流计,指针不偏转,故 D正确。所以 本题的答案为 D。 3.D 【解析】左侧溶液通电后变蓝,说明一开始左侧 的电极反应式为2I--2e-􀪅􀪅I2,则左侧为阳极, 右侧为阴极,右侧放电的应该是溶液中的 H+,相 应的 电 极 反 应 式 为 2H2O+2e- 􀪅􀪅H2 ↑ + 2OH-,生成的 OH- 能透过阴离子交换膜与 左 侧 生成 的I2 会 进 一