专题10 电解质溶液中的平衡-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

314 探究解题规律 破解高中疑难 (5)①B ② 图 D2 (6)甲烷氧 化 程 度 过 高,氢 气 和 氧 气 反 应(其 他 合 理答案均可) 【解析】(1)由题中信息知:①CH4(g)+H2O(g)􀪅􀪅 CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ/mol; ②CH4(g)+2H2O(g)􀪅􀪅CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol,根据“盖斯定律”由②-①可 得:CO(g)+H2O(g)􀪅􀪅CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ/mol。 (2)甲烷蒸汽重整的 活 化 能 大 于 甲 烷 氧 化 的 活 化 能,故初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲 烷氧化的反应速率。 (3)参照 平 衡 常 数 K 的 表 达 式,利 用 信 息 可 直 接 得出反应的 Kp= p3(H2)·p(CO) p(CH4)·p(H2O) ;因反应为吸 热反应,升温反应正向进行,该反应的平衡常数将 增大。 (4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法先进之处 在于系统内甲烷氧化反应放出的热量为甲烷蒸汽 重整提供了所需的能量,节约能源。 (5)① 结 合 两 图 可 知 控 制 反 应 条 件 在 700 ℃、 0.9MPa时可达到 反 应 要 求;② 结 合 图 像 可 知 在 600℃、0.1MPa的 条 件 下,平 衡 时 系 统 中 H2 的 物质的量分数达 到70%,起 始 进 料 时 H2 的 物 质 的量分数为0,故可画出 H2 的物质的量分数随时 间变化的示意图。 (6)氧气过量会导致甲烷氧化程度过高,甚至会使 氢气和氧气 反 应,导 致 最 终 H2 的 物 质 的 量 分 数 降低。 专题十 电解质溶液中的平衡 1.AC 【解析】A选项正确,钠离子浓度为0.2mol·L-1, 含A的微粒的总浓度为0.1mol·L-1,由 于 一 级 电 离 完全,Na2A 溶 液 中 没 有 H2A 分 子;B选 项 错 误, H2A一级电离完全,二级电离程度小,由 Ka2 知氢 离子浓度等于0.11mol·L-1;C选项正确,混合液 中存在 HA-􀜩􀜨􀜑 H++A2- 平衡,根据 Ka2=1.0× 10-2,可求得氢离子浓度约为0.01mol·L-1;D选 项错误,c(HA-)>c(H+)。 2.B 【解析】A选项错误,碘与氢氧根离子会继续反 应;C选项错 误,少 量 Ba(OH)2 加 入 过 量 的 硫 酸 氢铵溶液中不可能生成氨水;D选项错误,碘离子 与铁离子会发生氧化还原反应。 3.B 【解析】KCl、KNO3、Na2SO4 均为强酸强碱盐, 不水解,溶液显中性,而 A 项中 Na2SO3、FeCl3 分 别水 解 而 使 溶 液 显 碱 性 和 酸 性;B项 中 由 于 酸 性 H2SiO3<H2CO3,根据越弱 越 水 解 可 判 断 溶 液 碱 性为 Na2SiO3>Na2CO3,NH4Cl水 解 显 酸 性;C 项中pH 应 为:NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4> H2SO4;D项中 NaHCO3 溶液中因 HCO-3 水解大 于电离而显碱性,C2H5OH 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响,pH=7。故答案为B选项。 4.C 【解析】选项 A中,加水时电离平衡向右移动, 但c(H+)要减小,故 A 错误;选项 B中,通入过量 SO2 气体,首先发生反应:SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+ 2H2O,然后过量的SO2 与水反应生成 H2SO3,溶 液酸性增强,故B错误;选项 C中,滴 加 新 制 氯 水 时发生反应Cl2+H2S􀪅􀪅2HCl+S↓,HCl为 强 酸,溶液酸性增 强,故 C正 确;选 项 D 中,加 入 少 量硫酸铜固体时发生反应 H2S+CuSO4 􀪅􀪅CuS +H2SO4,H2SO4 为 强 酸。 溶 液 酸 性 增 强, c(H+)增大,故 D错误。所以本题的答案为C。 5.C 【解析】选项 A中,浓硫酸溶于水会放热,温度 升高,则 水 的 Kw 变 大,故 A 错 误;选 项 B 中, CaCO3遇稀硫酸后,生 成 的 难 溶 性 的 CaSO4 会 覆 盖在CaCO3 表 面 从 而 使 反 应 停 止,但 遇 醋 酸 后, 因生成可溶性的醋酸钙而不断溶解,故B错误;选 项C中,由 质 子 守 恒 知 该 等 式 正 确;选 项 D 中, NaCl属 于 强 酸 强 碱 盐,不 影 响 水 的 电 离,而 CH3COONH4 属于弱碱弱 酸 盐,因 水 解 而 促 进 水 的电离,故 两 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 不 同,故 D 错 误。所以本题的答案为C。 6.D 【解析】选项 A中,盐的水解为吸热反应,升高 温度