专题7 物质结构与性质-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

参考答案与解析 311 www.fit100.cn (3)根 据 硅 与 NaOH 反 应 的 化 学 方 程 式 Si+ 2NaOH+2H2O􀪅􀪅Na2SiO3+2H2↑,可写出其 离子 方 程 式:Si+2OH- +H2O 􀪅􀪅SiO2-3 + 2H2↑。 溶液中硅酸盐 的 物 质 的 量 浓 度 需 要 根 据 化 学 方 程式进行计算: Si+2NaOH+2H2O􀪅􀪅Na2SiO3+2H2↑ 28g 1mol 2mol m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1mol m(Si)=28g×0.1mol2mol =1.4g n1(Na2SiO3)= 1mol×0.1mol 2mol =0.05mol 粗产品中 SiO2 的 质 量 为:m(SiO2)=20.0g- 11.4g-1.4g=7.2g。 SiO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3+H2O 60g 1mol 7.2g n2(Na2SiO3)=0.12mol 所 得 溶 液 中 Na2SiO3 的 物 质 的 量 浓 度 为: c(Na2SiO3)=0.17mol·L-1。 (4)①Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO,该反应不是置 换反应。 ②水晶属于原 子 晶 体,熔 化 时 需 要 破 坏 共 价 键, 而干冰属于分子晶体,熔化时需要克服分子间作 用力,二者克服的粒子间作用力类型不相同。 ③Na2SiO3 溶液与SO3 的反应如下: SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4,H2SO4+Na2SiO3 􀪅􀪅 Na2SO4+H2SiO3↓ 因为 H2SO4 可 以 与 Na2SiO3 反 应,说 明 H2SO4 的酸性比 H2SiO3 强,根 据 非 金 属 元 素 最 高 价 氧 化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非 金属性比S的弱。 ④Li与 氧 气 反 应 的 产 物 只 有 一 种 Li2O,钠 在 空 气中燃烧生成 Na2O2,故其阴阳离子个数比均是 1∶2。 专题七 物质结构与性质 1.C 【解析】PH3 同 NH3 构型相同,因中心原子上 有一对孤电子 对,均 为 三 角 锥 形,属 于 极 性 分 子, 故 A、B项正确;PH3 的沸点比 NH3 的低,是因为 NH3 分 子 间 存 在 氢 键,C项 错 误;PH3 的 稳 定 性 低于 NH3,是因为 N-H 键键能高,D项正确。 2.C 【解析】该晶胞中实际含钠原子两个,晶胞边长 为4×r 3 ,则ρ= 2×a NA× 4×r 3 æ è ç ö ø ÷ 3 ,进 一 步 化 简 后 可 得答案。 3.C 【解析】Al原子未成对电子数为1,N原子的未 成对电子数为3;Ag+ 与 NH3 形 成 配 合 物 时 的 配 位数为2,Cu2+ 配位数为4;NaCl中离子半径大, 电荷小,所以晶格能小。所以①②③均错。 4.(1)[ ∶O︙︙O∶ ] 2+ 2NA (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp杂化、sp2 杂化 3 (4)4 【解析】(1)该离子电子式可参照乙炔的结构,O与 O之间是三 键,所 以 离 子 中 有2NA 个 π键。(2) 注意铜原子最 外 层 是 一 个 电 子,亚 铜 离 子 失 去 最 外层一个 电 子。(3)碳 碳 双 键 中 碳 是sp2 杂 化。 三键碳是sp杂化。要注意三键的直线形结构,以 及双键的键角。(4)取体心的钙离子,可分析出最 近的是水平面上的四个阴离子,上下的较远。 5.(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)B (3)N<C<Si (4)SiO2 (5)5∶1 C2H4-12e- +16OH- 􀪅􀪅 2CO2-3 +10H2O 6.(1)F (2)1s22s22p63s23p4 (3)V形 (4)[∶F ·· ··∶] -Ca2+[∶F ·· ··∶] - 【解析】首先推出 A为氟元素,B为钠元素,C为铝 元素,D为 硫 元 素,E为 钙 元 素。(1)电 负 性 最 大 的是氟元素;(2)D是 硫 元 素,直 接 根 据 核 外 电 子 的进轨顺 序 写 出 电 子 排 布 式;(3)硫 化 氢 中 硫 为 sp3 杂化,分 子 构 型 为 V 形;(4)根 据 晶 胞 的1/8 分析晶胞中钙离子与氟离子个数比为1∶2,推出 其化学式为CaF2。 7.(1)b (2)C(碳) (3)4 1∶2 (4)sp3 小于 【解析】(1)金属键 是 指 金 属 阳 离 子 与 自 由 电 子 间 的相互作用,不具有方向性和饱和性;金属导电的 原因是在外加电场的作用下自由电子的定向移动 实现的;金属具 有 光 泽 的 原 因 是 自 由 电 子 对