专题5 第4讲 氮族元素-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

参考答案与解析 305 www.fit100.cn (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO 2NO+O2 􀪅􀪅2NO2 (3)白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 【解析】E溶 液 跟 某 含 烯 醇 式 结 构 的 有 机 物 混 合 时,溶液呈紫色,得出E中含有Fe3+,B为铁,A只 能是氧化性酸 才 能 生 成 三 价 铁,铁 与 不 同 浓 度 的 该溶液反应生 成 的 气 体 可 以 相 互 转 化,所 以 酸 为 硝酸,F为 NO2,G为 NO,E为硝酸铁,H 为硝酸 亚铁,D为水。 6.(1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S (3)形成酸雨,会对植 物和建筑物等造成危害 硫酸、硫酸铵 (4)以硫 酸铜—硫酸溶液为电解质,电解时,粗铜(阳极)中 的铜以及比铜 活 泼 的 金 属 失 去 电 子 进 入 溶 液,不 如铜活泼的 金 属 沉 入 电 解 槽 形 成“阳 极 泥”;溶 液 中 的 Cu2+ 得 到 电 子 沉 积 在 纯 铜 (阴 极)上 (5)AD 【解析】(1)CuFeS2:34.8% ;Cu5FeS4:63.5% ; Cu2S:80% ;CuCO3·Cu(OH)2:57.7%,所 以 铜 的质量 分 数 最 高 的 是 Cu2S。(2)Cu2O、Cu2S的 Cu由+1被还 原 为0价,作 氧 化 剂;Cu2S的S由 -2价被氧化 为+4价,作 还 原 剂。(3)处 理 SO2 尾气一般是循环制备硫酸,和用Ca(OH)2 或氨水 吸收,可得到CaSO4 和(NH4)2SO4 等有价值的化 学品。SO2 尾气直接排放到大气中造成环境 污 染 的后果是形 成 酸 雨。(4)电 解 池 中,粗 铜 作 阳 极, 精铜作阴极,电 解 质 溶 液 为 硫 酸 铜 溶 液。阳 极 上 发生 氧 化 反 应,Cu 失 去 电 子,使 Cu 单 质 变 为 Cu2+ 进入溶液中:Cu-2e-􀪅􀪅Cu2+;阴极上发生 还原反应,Cu2+ 得到电子在阴极上析出 Cu单质: Cu2++2e- 􀪅􀪅Cu,从 而 达 到 精 制 Cu 的 目 的。 (5)稀盐 酸 可 以 同Cu(OH)2与 CuCO3 反 应,而 且 稀盐酸不能与Cu反应,所以稀盐酸可以除铜器表 面的铜绿[CuCO3·Cu(OH)2],A正确;铜表面不 能形成致密氧 化 膜;铜 和 浓 硫 酸 在 常 温 下 是 反 应 的,生成硫酸铜、SO2 和水,反应很慢,反应过程中 放热,随着反应 的 进 行,速 率 会 越 来 越 快,所 以 不 能用铜制容器装浓硫酸,B错误;因为Fe比 Cu活 泼,所以Fe-Cu形 成 的 原 电 池 中,Fe作 负 极,更 容易 被 氧 化 生 锈,C错 误;CuSO4 可 用 作 消 毒 剂, 但与前者没有因果关系,D正确。 7.(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe ②Fe3O4+8H+􀪅􀪅2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+ 被氧化为Fe3+,Fe3+ 遇SCN- 显 红 色 假 设SCN- 被Cl2 氧化,向溶液中加入 KSCN 溶液, 若出现红色,则 假 设 成 立(其 他 合 理 答 案 均 可) ④在装置BC之 间 添 加 装 置 E防 倒 吸(其 他 合 理 答案均可) 【解析】(1)难溶的 碳 酸 盐 受 热 易 分 解 为 氧 化 物 和 CO2,因 此 MgCO3 受 热 分 解 得 到 产 物 是 MgO 与CO2; (2)结合实验目的可知在装 置 B处,CO2 与Zn作 用生成CO气体,进入后面装置进行实验,故装置 C中 NaOH 是用来吸收 CO 中 混 有 的 CO2 气 体; CO气体不一定完全反应,因此尾气中会有CO,可 利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理; (3)①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体,结合 质量守恒定律可知用酒精喷灯的乙组实验得到的 固体为Fe; ②利用甲组现象可知Fe2O3 与 CO在酒精灯加热 的条件下,Fe2O3 被还原得到黑色固体为 Fe3O4, 由此可写出反应的离子方程式; ③因Fe3+ 遇SCN- 显红色,所以步骤4中溶液变 红是溶液中Fe2+ 被Cl2 氧化为 Fe3+ 所致、溶液褪 色的原因可 能 是 Cl2 将 SCN- 氧 化,若 该 假 设 成 立,则溶液中 还 存 在 Fe3+,再 继 续 加 入 KSCN 溶 液则溶液变红; ④若B处停止加 热 后,C中 液 体 易 倒 吸 入 B中 引 起玻璃管炸裂,因 此 可 采 取 的 改 进 措 施 是 在 装 置 BC之间添加装置E防倒吸。 8.(1)绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风