专题4 第1讲 碱金属元素-【高分密码】高考化学高考&奥赛疑难分层破解（全一册)

302 探究解题规律 破解高中疑难 0.1mol/L,溶液pH<13,D项错误。 7.(1)①N≡N ②2NO-3 +5H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2OH- +4H2O 0.001 ③加酸、加热、加水 (2)①A 2NO-3 +6H2O+10e- 􀪅􀪅N2 ↑ + 12OH- ②14.4 【解析】(1)①N2 分子中氮原子间通过氮氮三键结 合,因此其结构式为 N≡N;②利 用 溶 液pH 变 化 可知有 OH- 生成,再结合原子守恒可写出反应的 离 子 方 程 式;利 用 离 子 方 程 式 知 v(NO-3 )= v(OH-)=10 -2-10-7 10 =0.001mol /(L·min);③水 解是吸热反应,NO-2 水解使溶液中c(OH-)变大, 因此可促进 NO-2 水解的措施有加热、加水或加酸 等。(2)①由图示知在 Ag-Pt电极上 NO-3 发生还 原反应,因此 Ag-Pt电 极 为 阴 极,则 B为 负 极,A 为电源正极;阴极反应是 NO-3 得电子发生还原反 应生成 N2,利 用 电 荷 守 恒 与 原 子 守 恒 知 有 H2O 参与反应且有 OH- 生成;②转移2mol电子时,阳 极(阳极反 应 为 H2O失电子氧化为 O2 和 H+)消 耗1mol水,产生2molH+ 进入阴极室,阳极室 质 量减少18g;阴 极 室 中 放 出0.2molN2 (5.6g), 同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质 量减少3.6g,故 膜 两 侧 电 解 液 的 质 量 变 化 差 (Δm左 -Δm右 )=18g-3.6g=14.4g。 专题四 金属及其化合物 第一讲 碱金属元素 1.D 【解析】A 选 项 正 确,合 金 的 熔 点 低 于 成 分 金 属;B选项正 确,钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠,得 到 无色溶液,即铝全部溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠, 根据反应方程 式,氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 必 须 大 于 铝的物质的量才能全部溶解;C选项正确,钠与水 反应生成氢氧 化 钠 速 率 快,所 以 很 快 有 氢 氧 化 铜 沉淀,铝与氢氧化钠反应速率相对较慢,铝同时可 能会置换出氯化铜中的铜,所以 可 能 有 铜 析 出;D 选项错误,钠与 盐 酸 反 应 产 生 的 气 体 少 于 等 质 量 的铝与盐酸反应产生的气体,所以答案选 D。 2.B 【解析】A 选项正 确,可 由 实 验 一 推 知,加 入 二 氧化锰产 生 氧 气,说 明 其 中 含 双 氧 水;B选 项 错 误,由实验二可 知,加 碱 后 酚 酞 变 红,说 明 酚 酞 未 被双氧水氧化;C、D选项正确,根据实验三双氧水 不能氧化酚酞,但 与 氢 氧 化 钠 反 应 后 生 成 物 能 氧 化酚 酞,生 成 物 为 过 氧 化 钠,所 以 其 原 因 可 能 是 Na2O2 水溶液 中 含 有 O2-2 ,O 2- 2 能 氧 化 酚 酞。故 答案选B。 3.D 【解 析】选 项 A 中,CaCO3 与 CO2 反 应 生 成 Ca(HCO3)2,再 加 入 NaHCO3 饱 和 溶 液,没 有 现 象,所以 A项错;选 项 B中,向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成 NaHCO3,无 CO2 气体放出,所以 B错误;选项 C中,等 质 量 的 NaHCO3 和 Na2CO3,其 中 NaHCO3 的 物 质 的 量 多,与足量 HCl反应时,放出的CO2 多,所以C错 误;选项 D 中,发 生 的 反 应 为:Na2CO3+CO2+ H2O􀪅􀪅2NaHCO3↓,由于 NaHCO3 的溶解性较 小,故有结晶析出,所以 D正确。所以本题的答案 为 D。 4.BC 【解析】设 M 的相对原子质量为x,用极值法 分别求得纯物质时可能的相对原子质量 为42.5、 14.5,由 于 是 混 合 物,因 此 M 相 对 原 子 质 量 应 为 42.5>x>14.5;结 合 锂、钠、钾、铷 的 相 对 原 子 质 量,推断符合题意的正确答案是BC。 5.(1)2Na+2H2O 􀪅􀪅2NaOH+H2 ↑、Na2O+ H2O􀪅􀪅2NaOH、2Al+2NaOH+2H2O 􀪅􀪅 2NaAlO2+3H2↑ (2)89% 【解析】(1)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ ① Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH ② 2Al+2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2↑ ③ (2)n(H2)= 1.12L 22.4L/mol=0.05mol , n(NaAlO2)=n(Al)= 0.27g 27g/mol =0.01mol, 根据化学方程式,反应③中n(H