[名校联盟]辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学《63 金属矿物与冶炼》教案+课件+图片素材+视频素材（6份，粤教版）

6.3 金属矿物与冶炼 一、金属在自然界的存在 游离态（单质）： 化合态（化合物）： Ag, Pt, Au Fe, Cu, Na等绝大多数金属 二、金属矿物 黄铁矿(FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿(Fe2O3) 孔雀石 铝土矿 黄铜矿 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 三、炼铁的基本原理 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。 基本原理： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 H2 C 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式 具有还原性的物质: CO 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 高温 高温 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O H2、C、CO化学性质的比较 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 性 质 物质 可燃性 还原性 C C + O2 CO2 2C + O2 2CO C + 2CuO 2Cu+CO2 CO 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 H2 2H2 + O2 2H2O H2 + CuO Cu + H2O H2和C还原CuO实验比较 实验装置图 5.unknown 原料： 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 四、铁的冶炼 1.炼铁 设备： 高炉 过量空气 焦炭 焦炭 高温 高温 赤铁矿 高温 CO2 CO Fe 反应过程： 涉及反应化学方程式： 产品： 生铁（含碳量2-4.3%） 合金 2.炼钢： 氧气 高温 钢 生铁 钢（含碳量0.03-2%） 3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2 高温 C + CO2 == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 生铁和钢的区别 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2~4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03~2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 中国古代冶炼图 转 炉 炼 钢 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 渐 弱 1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI) 电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2 4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在 通电 高温 加热 五、冶炼金属的常用方法 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au 电解法 热还原法 直接加热法 例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 $$1、 2、 几种金属矿物 1. 金属在自然界中的存在状态 游离态（单质）：Ag, Pt, Au     化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属 2. 常见的金属矿物： 3、 钢铁是怎样炼成的 1. 炼铁的基本原理 【演示实验】一氧化碳还原氧化铁（点击下载视频）                                             装置图：   现象：红棕色的Fe2O 3 变黑，同时产生使石灰水变浑浊       的气体。   具有还原性的物质：一氧化碳、氢气、碳 2. 铁的冶炼 设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 产品：生铁（含碳量2%~4.3%） 冶炼炉 钢的冶炼: 生铁和钢的区别： 中国古代冶炼图 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票 生铁的冶炼（点击下载视频） 高炉炼铁原理 （点击下载视频） 此页面上的内容需要较新版本的 Adobe