5.1.2 硫及其化合物（2）-2020-2021学年高一化学学生自主探究导学案(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 黑龙江省绥化市第一中学化学组 赵秀梅 【导学】 认真阅读教材4—9页完成下列问题 1、硫酸是重要的 ，可用于生产 等。工业上一般 以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收 后也可用于制备硫酸。 2、硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有 。浓硫酸还具有很强的 和 等 特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将 等有机物 中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 3、P6 资料卡片 ——硫酸盐 硫酸钙 自然界中的硫酸钙常以 (CaSO4·2H2O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分 而变成 (2CaSO4・H2O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种 用的石膏绷带。 在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。 硫酸钡 自然界中的硫酸钡以 (BaSO4)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。 硫酸钡不溶于 ，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“ ”。 硫酸铜 硫酸铜(CuSO4)是白色的粉末，结合水后会变成 ，俗称胆矾(CuSO4・5H2O)。 硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量 。胆矾可以和石灰乳混合制成一种 常用的农药—— 。 4、P7 资料卡片 ——自然界中硫的存在和转化 硫元素广泛存在于自然界中，是 不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含 有硫。游离态的硫存在于 中。在岩层深处和海底的无氧环境 下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以 的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，由于受 的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4・10H2O)等。火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化生成三氧化硫。 【学习新知】 一、硫酸 1、物理性质： 纯净的硫酸为 无色黏稠状 液体，熔沸点高，难挥发，比水重，易溶于水， 能水以 任意比互溶 ，同时放出大量的热，有很强的 腐蚀性 。 注意：浓硫酸的稀释操作是 将浓硫酸沿容器壁加入到水中，并且不断搅拌 。 事故处理：先用洁净的织物擦，再有大量的水冲，最后涂弱碱液洗（NaHCO3） 2、化学性质 硫酸可分为 稀硫酸 组成：H+ SO42- 非氧化性酸 具有酸的通性 浓硫酸（中学指质量分数在98%以上）组成：H2SO4分子 强氧化性酸 浓硫酸的特性 （1）吸水性：指浓硫酸作用的物质中含有的水分子被浓硫酸吸收的性质，除了可以吸收水， 还可以吸收带结晶水的物质中的结晶水。 应用：干燥剂（不能用于干燥碱性如NH3和还原性气体如H2S、HBr、HI） 保存：密封 （露置与空气中会增重，由浓变稀） （2）脱水性：指浓硫酸作用的物质中不含水分子而含有H、O元素，在浓硫酸的作用下 以H2O的形式脱离原物质的性质。 应用：蔗糖的炭化 脱水剂、氧化剂 蔗糖的炭化现象：向糖中加浓硫酸时，糖变黑，体积膨胀，变成松多孔的海状的炭， 有激性气味的气体 （3）强氧化性 探究：【实验5-3】 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入 下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。 加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊 溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止 反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另支试管里，观察溶液的颜色。 现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变红。 1）与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 注意：不加热不反应；铜只与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止。 规律：① 浓H2SO4与任何金属反应都不会有H2产生； ② 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化” 2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 生成产物的验证实验装置： B C D