5.1.1 硫及其化合物（1）-2020-2021学年高一化学学生自主探究导学案(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 黑龙江省绥化市第一中学化学组 赵秀梅 【导学】 认真阅读教材2—4页完成下列问题 1、硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表中的位置 。硫原子的最外电 子层有 个电子，在化学反应中容易得到 个电子，形成 -2价硫的化合物。与同主族 的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价 的原因。 2、是一种 氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸 ， 同时又容易分解，生成二氧化硫和水。化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做 ， 向反应物方向进行的反应叫做 。像这种在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 3、氧化硫具有 作用，工业上常用二氧化硫来漂白 等。二氧化硫 的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成 的无色物质。这些无色物质容易 而使有色物质恢复原来的 。此外，二氧化硫可用于 ，还是一种食品添加剂。 4、P4 资料卡片 ——食品中的二氧化硫 食品中添加适量的二氧化硫可以起到 等作用。例如，在葡萄酒酿制 过程中，葡萄汁中某些 会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到 的作用。 二氧化硫又是一种 ，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的 。 尽管二氧化硫在 等食品的加工中起着重要作用，但如果使用 不当就有可能造成食品中 的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证 消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的 和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为025g/L。 【学习新知】 一、硫 1、分布：游离态：单质硫矿 ，存在于 火山口附近或地壳的岩层中 。 化合态：黄铁矿： FeS2 ， 黄铜矿： CuFeS2 2、物理性质 俗称 硫黄 ， 黄 色晶体，密度大于水，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），质脆、易研成 粉末 ，熔点113℃，沸点445℃。 3、化学性质 1）与非金属反应 S + H2 == H2S （将硫加热成硫蒸气，再通入H2，H2不是在硫蒸气中燃烧，而是直接化合）点燃 S + O2 === SO2 现象：空气中： 淡蓝色 火焰；纯氧中：明亮的 蓝紫色 火焰。 2）与金属反应 S + 2Na == Na2S 现象：稍加热则爆炸 S + Fe == FeS S + 2Cu == Cu2S S + 2Ag == Ag2S S + Hg == HgS 应用于事故处理：Hg大量散入实验室应打开通风口；用大量硫粉附盖。 3）与热强碱溶液反应 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 应用：洗涤含硫试管 4、用途：“三药一柴” 三药：医药、农药、火药；一柴：安全火柴，火柴头含硫 二、二氧化硫 1、结构 价态：+4价，既有 氧化 性又有 还原 性，以 还原 性为主。 2、物理性质 无 色 刺激性 性气味的有 毒 气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化。 3、化学性质 探究：【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度(保留该落液供实验5-2使用)。 （1）酸性氧化物（类似CO2） 与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应） H2SO3 不稳定 中强酸，比碳酸 酸性强 ，二元弱酸 具有较强的还原性： 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 。 与碱反应：量的关系（与CO2相似） SO2 (少) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 (过) +