5.2 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课件-2020-2021学年高中人教版（2019）化学必修第二册

人教必修第二册 第五章第二节氮及其化合物 第3课时 硝酸　酸雨及防治 高一化学组 核心素养发展目标 1、通过学习硝酸的性质以及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养出学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养出学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2.化学性质 一、硝酸 硝酸泄漏 浓硝酸见光或受热时会发生反应 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 (1) HNO3的不稳定性 理解应用 将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？ (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ① 与Cu反应 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 ① 与Cu反应 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时： Al + 6HNO3(浓) === Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ △ C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O △ ③ 与非金属反应 (1)硝酸浓度不同，其