6.2.1放热反应和吸热反应 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（24张）

专题六 化学反应与能量变化 —化学反应中的热 第1课时 放热反应和吸热反应 你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？举例说明。 思考： 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 火箭发射 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 向 100 mL烧杯中加入约 20 g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，再加入约 10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？ 一、放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳； (3)氧化钙与水反应； (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? [问题解决] 常见的放热反应和吸热反应 1. 金属与酸或水的反应 2. 所有的酸碱中和反应 3. 所有的燃烧反应 4. 大多数化合反应 5. 铝热反应 放热反应 吸热反应 1. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 2. 以C、CO、H2为还原剂的加热反应 3. 大多数分解反应 4. 弱电解质的电离反应 5. 盐类的水解反应 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？ 思考： 二、热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方 程式叫热化学方程式。 如：C(s) + O2(g) == CO2(g) △H =－393.5kJ·mol－1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H = + 178.5 kJ/mol 氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式： ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol- 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol- 1 ③ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1 观察： （1）为什么②③都生成1mol水，而产生的热量不同呢？ 思考 （2）比较①②两个方程式，你能得到什么规律？ （3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？ 2. 热化学方程式书写原则 a. 标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态(gas)、液态(liquid)、 固态(solid)。 b. 用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值， 数值与测定条件有关。 c. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 d. 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同， 即△H 的值与计量数成正比。 1. 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．2SO2 + O2 == 2SO3 △H=－196.6 kJ/mol B．H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5 kJ/mol C [课堂练习] 3. 热化学方程式的应用 — 反应热大小的比较 (1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 . (2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g) + O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 . (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2 . H1 < H2 H1 < H2 H1 < H2 化学反应中为什么会伴随着能量转化？ 思考： 从宏观角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 吸热反应: 断开化学键所吸收的能量 > 形成化学键所放出的能量 放热反应: 断开化学键所吸收的能量 < 形成化学键所放出