[名校联盟]辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学《82 常见的酸和碱》教案+课件+图片素材+视频素材（24份，粤教版）

常见的酸和碱 (第一课时 常见的酸) 课题1 常见的酸和碱 浓硫酸的腐蚀 化学性质 讨论 复习 课堂练习 课后练习 复习上节课知识: 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 酸碱指示剂 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸                     汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 一.常见的酸 1.几种常见的酸 无色、液体 白雾 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 课前五分钟 盐 酸 答:浓度变小 , 质量变小 . B 1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化? 2.浓硫酸的腐蚀性 由黄色变成黑色 变黑 会穿洞,并变成黑色 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______. 3.酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (2)酸与金属的反应 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 (3)酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 课堂练习 一.你会选吗? C C B B 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭. 二.请你帮忙完成: 三.活学活用 5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、 _____________________________ . 6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理. 课后练习 学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质? 常见的酸和碱 (第二课时 常见的碱) 一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热