突破06 实验综合题（题型结构、考点分析、知识模板）（题型精练）-备战2021年高考化学之实验专题突破

突破06 突破实验综合题 （题型结构、考情分析、答题模板） 限时：40分钟 1．（答题规范经典题）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60 ℃直接化合而成。装置图如下： (1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______。 (2)A装置中所盛试剂为__________，其作用是________________________________________。 (3)操作过程： ①先通入N2，理由是___________________________________________________。 ②通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是______________。 ③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16 h，可能的原因是______________________。 ④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。 (4)装置C的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。 (5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装________，其内盛试剂为______________。 2.(山东新高考模拟卷）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。 （2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。 （3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。 3．（答题规范经典题）设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题： (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。 ①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是____________________。 ②装置B的作用是____________________。 (2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①实验装置连接的合理顺序为A、B、_________。装置H中黑色粉末是____________。 ②能证明产物中有CO的现象是___________________________________________________。 ③若含有SO2，E装置的作用是__________________________________(用化学方程式说明)。 4．（湖南新高考适应性考试）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下： 步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备 步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法 ①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解； ②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤； ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 根据以上两个步骤，回答下列问题： (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。 A. B. C. D. (2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。 (4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为__ ____。 (5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。 5．（答题规范经典题）为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L－1 H2SO4，关闭活塞。 已知：CS＋2H＋===CS2＋H2S↑，