精做04 物质结构与性质（题型剖解）-备战2021年高考化学大题精做（全国通用）

精做04 物质结构与性质 “物质结构与性质”试题以选考题的形式出现，分值为15分，全国统一考试大纲对这部分内容要求不高，都是较为基础的知识点。各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质：①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断；②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断；③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。考查的热点涉及①核外电子排布、②元素性质(电离能、电负性)、③共价键类型、④分子间作用力(范德华力、氢键)、⑤分子立体构型、⑥杂化类型、⑦等电子体、⑧键角比较、⑨晶体熔点比较、⑩晶胞计算、⑪晶体中的粒子位置坐标等。 一、原子结构与性质 【例1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)基态Fe3＋的简化电子排布式为__________________________。 (2)实验室用KSCN、苯酚(OH)检验Fe3＋。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为________。 (3)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是______________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是________。 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________mol σ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。 【解析】(1)Fe3＋的简化电子排布式为[Ar]3d5。(2)N、O、S的第一电离能：N＞O＞S。苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。(3)氯化铁晶体的熔点、沸点较低，它是分子晶体。SO中硫的价层有4个成键电子对，无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形。(4)CO与N2互为等电子体，1个CO分子中有1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1 mol Fe(CO)5含10 mol σ键。与CO互为等电子体的离子有CN－、C。 【答案】(1)[Ar]3d5 (2)N＞O＞S　sp2杂化 (3)分子晶体　正四面体形 (4)10　CN－或C(合理即可) 1．电子层、能级和原子轨道