考点解读 第5讲 化学方程式(课件PPT)-2021《中考2号》中考化学讲义(江西专版)

第5讲 化学方程式 * 壹 贰 知识梳理 整合提升 叁 实验探究 素养提升 真题自测 明确考向 目录/ DIRECTORY * 知识梳理 整合提升 壹 * 回首页 总目录 质量守恒定律 1.对质量守恒定律的理解 （1）含义:参加化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。 （2）化学反应的实质：参加反应的物质的分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。 （3）质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的 种类、数目、质量 不变。 知识点1 * 回首页 总目录 2.化学反应前后的各种量的关系 (1)六个“一定不变” ①宏观：反应物、生成物的 总质量 不变；元素 种类 、质量不变。 ②微观：原子的种类、数量、质量不变。 (2)两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变。 微观：构成原物质的粒子一定改变。 (3)两个“可能改变”：分子的 总数 可能改变；元素的 化合价 可能改变。 * 回首页 总目录 3.质量守恒定律的应用 应用角度 应用依据 推断反应物或生成物的化学式 反应前后原子种类、数目不变 确定物质的元素组成 反应前后元素种类不变 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差、确定某一物质的质量 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 进行各物质间量的计算 反应物的总质量和生成物的总质量不变 * 回首页 总目录 1.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 规律总结 * 回首页 总目录 4.质量守恒定律的验证（详见“素养提升·突破重点实验”栏目） * 回首页 总目录 化学方程式 1.化学方程式的含义：用化学式表示化学反应的式子。 2.化学方程式表示的意义及读法 点燃 意义 读法（以C+O2═══ CO2为例） 质 表示反应物、生成物和反应条件 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 量 宏观 表示各物质间的质量比 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 微观 表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子 知识点2 * 回首页 总目录 3.化学方程式的书写 （1）书写原则： ①以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守 质量守恒 定律，“═══”两边原子的种类和数目必须相等。 * 回首页 总目录 * 回首页 总目录 （3）书写化学方程式的一些注意事项： ①正确区分反应条件和反应过程： “点燃”与“燃烧”不同，“通电”与“电解”不同。“点燃”与“通电”是反应条件，而“燃烧”与“电解”是反应过程。 * 回首页 总目录 ②点燃、加热（△）、催化剂、高温等，一般写在“═══”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“═══”上方，而将另一条件写在“═══”下方。 * 回首页 总目录 ③如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边标“↑”；当反应物中也有气体时不标“↑”；如果在溶液中的反应生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边标“↓”，当反应物中也有固体时，则不标“↓”。 * 回首页 总目录 4.利用化学方程式的简单计算 （1）依据：化学方程式中反应前后物质的质量总和不变，即质量守恒定律。 （2）步骤：足量的盐酸与250g碳酸钙（CaCO3）充分反应，计算生成二氧化碳的质量。计算步骤如下表所示： * 回首页 总目录 * 回首页 总目录 * 回首页 总目录 化学反应类型 1.四大基本反应类型 知识点3 * 回首页 总目录 2.氧化反应和还原反应（从得失氧的角度划分） （1）氧化反应：物质与氧气发生的反应。C、S、P等物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应；有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化，如食物腐败、铁钉生锈等。 * 回首页 总目录 （2）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 （3）氧化剂与还原剂：化学反应中，提供氧的物质具有氧化性，得到氧的物质具有还原性。常见的还原剂有C、CO和H2。 * 回首页 总目录 中和反应、氧化反应、还原反应不属于四大基本反应类型。初中阶段常见的几种不属于四大基本反应类型的反应有：CO还原金属氧化物、有机物燃烧、碱和部分非金属氧化物反应等。 提分点拨 * 实验探究 素养提升 贰 * 回首页 总目录 质量守恒定律的验证 1.实验原理：称量反应前后物质的质量并通过比较其大小，验证质量守恒定律