考点解读 第10讲 酸和碱 第1课时(课件PPT)-2021《中考2号》中考化学讲义(江西专版)

第10讲 酸和碱 第1课时 * 壹 贰 知识梳理 整合提升 叁 实验探究 素养提升 真题自测 明确考向 目录/ DIRECTORY * 知识梳理 整合提升 壹 * 回首页 总目录 酸 1.定义 解离时产生的阳离子全部为 H+ 的化合物。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。 知识点1 * 回首页 总目录 2.盐酸、硫酸的物理性质和用途 （1）浓盐酸和浓硫酸的比较 * 回首页 总目录 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：跟空气接触，能够吸收空气里的水分，使溶液质量增大，溶质的质量分数减小，所以浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂（可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3）， * 回首页 总目录 ①浓硫酸与浓盐酸敞口放置时的质量变化情况： 提分点拨 * 回首页 总目录 ②打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与水蒸气形成了盐酸小液滴。 ②腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 * 回首页 总目录 3.酸的化学性质 由于酸类物质（如盐酸、稀硫酸、硝酸等）在水溶液中都能电离出 H+ ，所以酸溶液具有许多共同的性质。 （1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 红 色，不能使无色酚酞溶液变色。 * 回首页 总目录 （2）与活泼金属反应 ①通式：金属+酸→盐+氢气（置换反应） ②举例 a.H2SO4、HCl分别与Fe反应 Fe+H2SO4═══FeSO4+H2↑ Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑ 现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 * 回首页 总目录 b.H2SO4、HCl分别与Zn反应 Zn+H2SO4═══ZnSO4+H2↑ Zn+2HC═══lZnCl2+H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 * 回首页 总目录 （3）与金属氧化物反应 ①通式：金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应） ②举例 a.HCl与CuO反应：CuO+2HCl═══CuCl2+H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 b.HCl与Fe2O3反应：Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 * 回首页 总目录 （4）与碱反应 ①通式：酸+碱→盐+水（中和反应）（复分解反应） ②举例 a.HCl与NaOH反应：HCl+NaOH═══NaCl+H2O b.H2SO4与Ca（OH）2反应：H2SO4+Ca（OH）2═══ CaSO4+2H2O * 回首页 总目录 （5）与某些盐反应 ①通式：酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） ②举例 a.HCl与CaCO3反应：2HCl+CaCO3═══CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 b.H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4+Na2CO3═══Na2SO4+H2O+CO2↑ * 回首页 总目录 4.酸的“个性”不同的酸具有“个性”，是因为不同的酸含有的酸根离子不同，例如盐酸中有Cl-，硫酸中有SO42-，因此盐酸和硫酸的化学性质不完全相同。如稀盐酸能和硝酸银溶液反应： AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3 ，稀硫酸能和硝酸钡溶液反应： BaCl2+H2SO4═══BaSO4↓+2HCl 。 * 回首页 总目录 常见的碱 1.碱的定义 解离时产生的阴离子全部是 OH- 的化合物。 2.NaOH与Ca（OH）2的性质和用途 知识点2 * 回首页 总目录 3.碱的化学性质 由于碱类物质（如氢氧化钠、氢氧化钙等）在水溶液中都能电离出 OH- ，所以碱溶液具有许多共同的性质。 * 回首页 总目录 ①酸和碱的化学性质需要理解其发生反应的条件，切莫生搬硬套。例如碱能跟多数非金属氧化物起反应，但是不能和CO反应；碱能跟某些盐起反应，但是NaOH溶液不与CaCO3反应。 ②Cu（OH）2、Mg（OH）2等不溶性碱不能使指示剂变色。 提分点拨 * 实验探究 素养提升 贰 * 回首页 总目录 NaOH和Ca（OH）2变质的探究 一、NaOH变质的探究 1.NaOH变质的原因 NaOH能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为2NaOH+CO2═══Na2CO3+H2O。 实验11 * 回首页 总目录 2.探究NaOH是否变质 （1）分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 （2）试剂选择：选择能与CO2-3发生明显反应现象的试剂。 * 回首页 总目录 （3）实验设计 * 回首页 总目录 【注意事项】