考点解读 第8讲 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护(课件PPT)-2021《中考2号》中考化学讲义(江西专版)

第8讲 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护 * 壹 贰 知识梳理 整合提升 叁 实验探究 素养提升 真题自测 明确考向 目录/ DIRECTORY * 知识梳理 整合提升 壹 * 回首页 总目录 1.纯金属 （1）物理共性及特性 ①共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的导电性（作导线）、导热性（作炊具）和延展性（拉成丝、压成片），密度较大，熔点较高。 ②特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是液态；不同金属的密度、沸点、熔点和硬度等都不相同。 金属材料 知识点1 * 回首页 总目录 （2）金属之最 ①人类最早使用的金属是 铜 。 ②目前世界上年产量最高的金属是 铁 。 ③地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 ④人体中含量最多的金属元素是 钙 。 ⑤熔点最低的金属是 汞（俗称水银） 。 ⑥熔点最高的金属是 钨 。 ⑦导电、导热性最好的金属是 银 。 * 回首页 总目录 2.合金 （1）概念：合金是在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ，制得的具有金属特征的物质。 （2）性质：一般来说，合金的熔点比各成分金属 低 ，硬度比各成分金属 大 ，抗腐蚀性能更好。 * 回首页 总目录 比较合金和纯金属的硬度 现象：纯金属表面有较深的划痕。 结论：合金的硬度强于组成它的纯金属。 小实验 * 回首页 总目录 （3）常见的几种合金 合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 —— 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，抗腐蚀性能好 紫红色铜为纯铜 熔点低 可制作“人造骨” * 回首页 总目录 合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有：锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。 提分点拨 * 回首页 总目录 金属资源的利用和保护 1.金属资源在自然界中的存在形式 地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少数很不活泼的金属，如金、银等以单质的形式存在，其他金属都是以化合物的形式存在。 2.常见金属矿石的主要成分 知识点2 * 回首页 总目录 3.金属冶炼（详见“实验探究 素养提升”栏目） 4.金属的锈蚀与防护 （1）铁生锈的主要原因：铁与空气中的 氧气 、水蒸气 接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易察觉，所以铁生锈是缓慢氧化。 * 回首页 总目录 1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速度。 2.高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。 规律总结 * 回首页 总目录 （2）金属锈蚀条件的探究（详见“实验探究 素养提升”栏目） （3）除锈的方法铁锈一般用酸（常用稀盐酸或稀硫酸） 除去：稀盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═══2FeCl3+3H2O； 稀硫酸除锈的化学方程式为： 3H2SO4+Fe2O3═══Fe2（SO4）3+3H2O。 * 回首页 总目录 （4）防止铁生锈的方法 ①原理：隔绝空气（或氧气）和水。 ②方法 a.保持铁制品表面的洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）； b.在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝）； c.改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金（如不锈钢）。 * 回首页 总目录 （5）金属资源的保护和利用 防止金属锈蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。 * 实验探究 素养提升 贰 * 回首页 总目录 金属的冶炼 一、铁的冶炼 1.实验原理：Fe2O3+3CO═══2Fe+3CO2。 （用化学方程式表示）（该反应体现了CO具有 还原 性）。 高温 实验7 * 回首页 总目录 2.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 （1）装置： * 回首页 总目录 涉及CO的实验时要注意两个方面的问题：一要考虑其毒性（要有尾气处理），二是要考虑其可燃性（防点燃或加热时发生爆炸）。 温馨提示 * 回首页 总目录 3.实验现象： ①(1)硬质玻璃管中 红棕色 的粉末逐渐变为 黑色 ； ②试管中澄清石灰水 变浑浊