模块同步卷12 综合检测卷（提升卷）-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）

化学·选修3·物质结构与性质 模块同步卷12 模块综合检测卷(提升卷) 时间：90分钟 满分：100分 题序 一 17 18 19 20 21 总分 统分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　） A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 2．下列各组微粒中，都互为等子体的是(　　) A．CO、NO、NaH、N2　　 B．SO2、NOeq \o\al(＋,2)、Neq \o\al(－,3)、CNO－ C．COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、BeCl2 D．SiF4、SiOeq \o\al(4－,4)、SOeq \o\al(2－,4)、POeq \o\al(3－,4) 3．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　） A．不可能是有机物 B．一定是极性分子 C．可能是离子晶体 D．一定是分子晶体 4下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排电子排布为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 5．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr 6．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 7．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是（　　）A．分子内化学键 B．共价键键能 C．分子的构型 D．分子间作用力 8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　) A．CO2 B．H2O C．COeq \o\al(2－,3) D．CCl4 9. 实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（　　） A．CS2是非极性分子 B．CS2的沸点高于CO2 C．CS2不能在空气中燃烧 D．CS2能证明非金属性S＞C 10．下列有关叙述正确的是(　　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 11．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 12．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　) A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　) 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下s为液体，其余均为无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，n物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水的杀菌消毒。上述物质的转化关系如图所