5.2.3 硝酸 酸雨及防治（精品学案）-2020-2021学年高一化学同步精品备课导学案（人教版2019必修第二册）

第二节氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 学习目标 1．结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2．了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 3．建立含氮物质的价类二维图，建构含氮物质的转化模型。 重、难点 重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。 难点：硝酸的强氧化性。 衔接知识 稀硫酸和浓硫酸浓度不同，其性质差别也很大，浓硫酸具有强氧化性，请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式。 学习新知 一、工业制硝酸 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，流程如下： （1）写出上述①、②、③、④的化学方程式。 （2）上述转化关系中含氮物质氮元素的化合价分别是多少？并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 二、硝酸的物理性质 硝酸是一种 色、 挥发、有 气味的 体。 三、硝酸的化学性质 1．酸性 一元强酸，具有强酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2。 2．不稳定性 方程式为 。 一般将硝酸保存在 色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 【实验探究】实验5—8 物质 浓硝酸 稀硝酸 装置 现象 结论 3．强氧化性 特点：①强氧化性，浓硝酸＞稀硝酸；②浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO；③一般不需要加热。 （1）和金属反应 ①金属显高价；②常温下，Al、Fe在浓硫酸中钝化，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸；③能氧化除金、铂以外的大多数金属。 铜和浓硝酸反应方程式 。 铜和稀硝酸反应方程式 。 铁和稀硝酸反应方程式 。 （2）和非金属反应 碳和浓硝酸反应方程式 。 四、酸雨及防治 1．SO2与NOx的主要来源 （1）SO2主要来自