5.2.2 氨和铵盐（精品学案）-2020-2021学年高一化学同步精品备课导学案（人教版2019必修第二册）

第二节氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 学习目标 1．结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2．通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 3．理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。 重、难点 重点：氨和铵盐的化学性质，氨气的实验室制法以及铵根离子的检验。 难点：氨水的成分和性质。 衔接知识 最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，其化学方程式为 。 学习新知 【思考与讨论】（1）教材P12图5—9自然界中氮的循环中，通过人工固氮可以将游离态的氮转化成铵盐，这一转化路径是如何实现的？ （2）氮气通过人工固氮还可以转化成硝酸盐，这一转化路径又是如何实现的？ 【归纳总结】 一、氨 1．分子结构：分子式　　     ，电子式　　     ，结构式 ，氨气分子为三角锥形分子。 2．物理性质 （1）氨是无色、有　　 　　    气味的气体，密度比空气 。 （2）氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作　　 　　    。 （3）氨 水，在常温常压下，1体积水大约可溶解　　　    体积氨。 【实验探究】实验5—6 实验装置 操作 现象 结论 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 3．化学性质 （1）与水反应：氨的水溶液俗称 ，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成 色，可用来检验NH3。 化学方程式为 。 （2）与酸反应：生成铵盐 与盐酸反应的化学方程式 （产生大量白烟，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3） （3）还原性——催化氧化：工业制硝酸的基础 化学方程式为 。 二、氨水 1．成分：三分子 ，三离子 。 2．性质： （1）弱碱性