江苏省盐城市伍佑中学2020-2021学年高二下学期期初考试化学试题（图片版，无答案）

盐城市伍佑中学 2020-2021学年度春学期高二期初考试 化学试题 时间:75分钟总分:100分 可能使用的原子量:0:16H:1N:14C:12Cu:64Ag:108 第I卷(选择题共60分) 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题4分,共计60分。) 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B.燃烧木柴时,采用较细木材并将木柴架空 C.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能 D.明矾可用作净水剂 2.下列反应属于氧化还原反应,且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A.铝热反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.Ba(OH28H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D.铝与盐酸反应 3.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质 4.下列物质中,属于弱电解质的是 A. SO, B. CH3COOH C.(NH4hCO3 D. CacO 5.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生化学反应C0(g)+2H(g)≠=CHOH(g) 可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A v1s(CILOH)=V nK(CO) B.CO、H2、CHOH的浓度比为1:2:1 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 6.下列热化学方程式或叙述正确的是 下列装置或指施能达到目的的是 C浓盐酸 Ag 有30溶 液的梯花 FeCl2溶液 一M1溶液 稀硫酸 白粉-c4 验证氧化性:Cl2>Fe>1 实现Cu+10=Cus0+2 稀H2S0 铁闸门镜助 阳极 题 Zn 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 1.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡,下列叙述错误的是: ①2X(g)+Y(g)=z(s)+20(g)△H<0 2M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2>0 A.加入适量Z.,①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y,则N的浓度增大 12.银锌组扣电池,其电池的电池反应式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag, 下列说法不正确的是 浸有KOH 隔板 Ar O A.锌作负极 B.正极发生还原反应 C.电池工作时,电流从Ag2O经导线流向ZnD.电池工作时,溶液中的OH向正极移动 13.25℃时,水的电离达到平衡:H2O=H+OH△H>0,下列叙述正确的是 A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H)增大 B.将水加热,Kw增大,pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,C(H 增大 C(OH) D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H)降低 14.一定条件下发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H,反应物起始浓度 相同,现在不同的温度T和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所 示,则下列叙述正确的是 B T1 t1t2时 A.平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态1 B T1>T C.平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态1大 D.△H<0 15.下列叙述正确的是 A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下, 其c(H)·c(OH)=1×10-14 B.c(H)等于1×10molL的溶液一定是中性溶液 C.0.2mo/LCH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L Ch3COOH溶液中c(H)的2倍 D.任何浓度的容液都可以用p来表示其酸性的强弱 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 6.(13分)我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。 它们混合反应时,产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液」 态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256652kJ的热量。请回答。 (1)(3分)反应的热化学方程式为 (2)(3分)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的 优点是 (3)(4分)列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡 B.对反应2NO2(g)=N2O4(g),压缩体积平衡体系颜色变深 C.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率 4)(3分)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g反应,若充入N2(g)为0.80mol和H2(g)为1.60mol,反应在一定条件下达 到平衡时,NH的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g)+=N2(g)+3H2g) 的平衡常数为 (保留小数点后两位) 17.(每空3分共15分)利用活性炭还原法处理氮氧化物。有