第一章 原子结构与性质（章末训练A）-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

小， 第一电离能呈增大的趋势， 电负性逐渐增大。 ３． Ｃ 【解析】 元素的电负性是衡量金属性、 非金属性强 弱的重要尺度。 由于已知 Ｘ、 Ｙ 元素同周期， 且电负性 Ｘ＞Ｙ， 故非金属性 Ｘ＞Ｙ， 可知 Ｃ 选项错误， Ａ、 Ｄ 选项正确。 第一 电离能 Ｙ 有可能小于 Ｘ， 如电负性 Ａｌ＞Ｍｇ， Ｏ＞Ｎ， 而第一电 离能 Ｍｇ＞Ａｌ， Ｎ＞Ｏ， 所以 Ｂ 选项正确。 ４． （１） Ｈ　 Ｏ　 Ａｌ　 Ｓ　 Ｋ　 （２） Ａｌ３＋ ＜Ｋ＋ ＜Ｓ２－　 （３） Ｏ＞Ｓ Ａｌ＞Ｋ　 （４） ↑↓ ３ｓ ↑ ↑ ↑ ３ｐ ５． （ １） 　 （ ２） 从上到下依次减小 　 （３） 第三周期第ⅤＡ 族 ６． （１） Ｓ　 Ｍｇ　 （２） Ｓ 的前一元素为 Ｐ， Ｐ 的 ３ｐ 轨道为半 充满， 稳定， 难失去电子　 （３） Ｍｇ＜Ｃ＜Ｎ＜Ｏ　 （４） Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２Ｈ＋ 􀪅􀪅Ｂｅ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ、 Ｍｇ（ＯＨ） ２ ＋２ＯＨ － 􀪅􀪅ＢｅＯ２－２ ＋２Ｈ２Ｏ ７． （１） Ｍｇ　 小于　 Ｍｇ、 Ａｌ 同周期， 但 Ｍｇ 的最外层电 子排布为 ３ｓ２， 全充满， 稳定　 （２） ３ 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3COO-）均减小，所以导电能力减弱，灯 泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成 强电解质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项， HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。 8.（1） 增大〓 （2） K值越大，电离出的氢离子浓度越 大，所以酸性越强。〓 （3） H3PO4〓HPO2-4 〓 （4） K1>K2> K3，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。〓 （5） 能，向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶 液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。【解析】（1） 弱 电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温 度，K值增大。（2） K值越大，说明电离出的离子浓度越大， 该酸易电离，酸性越强。（3） 因为 K值越大，酸性越强，在 这几种酸中，H3PO4的 K值最大，HPO2-4的 K值最小，故酸性 最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO2-4。（4） 由表中的数据可 以看出，常数之间是105倍的关系，即K1∶ K2∶ K3≈1∶ 10-5 ∶ 10-10，酸的每级电离都能产生H+，故上一级电离产生的H+