第三章 晶体结构与性质（感知高考）-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

２０． （１） ４　 ＜　 石墨晶体中碳碳键除 σ 键外还有大 π 键， 金刚石晶体中的碳碳键只有 σ 键 （２） 分子组成和结构相似的分子晶体， 随相对分子质量 依次增大， 分子间作用力依次增强， 故 ＣＣｌ４、 ＣＢｒ４、 ＣＩ４ 熔 点依次升高 （３） 顶点、 面心 （４） ①Ｃ、 Ｏ　 ②变小 （５） １ ２ ×ＮＡ × ３ ３ ２ ×ｃ２ 【解析】 （ １） 基 态 Ｆｅ 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２， 未成对电子数为 ４。 在金刚石晶体中， Ｃ 原子为 ｓｐ３ 杂化， 碳原子之间只存在 σ 键， 而石墨晶体中的 Ｃ 原子 为 ｓｐ２ 杂化， 碳原子之间除了 σ 键外还有大 π 键， 使得石墨 晶体中的碳碳键的键长比金刚石晶体中的碳碳键的键长短。 （２） 碳卤化物均为分子晶体， 分子间通过范德华力相结 合， 对于组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大， 范德华力越强， 熔点越高， 由于相对分子质量 ＣＣｌ４ ＜ＣＢｒ４ ＜ ＣＩ４， 则熔点 ＣＣｌ４ ＜ＣＢｒ４ ＜ＣＩ４。 （３） 图 １ 中 Ｚｎ２＋ 的个数为 ４， 根据 ＺｎＳ 的化学式可知， 只有 Ｓ２－ 处于顶点和面心时， Ｓ２－ 的个数为 ４。 （４） ①氧化石墨烯中所标的 １ 号碳原子形成 ３ 个碳碳单 键和 １ 个碳氧单键， Ｃ 原子为 ｓｐ３ 杂化， 氧化石墨烯中羟基 上的氧原子形成 １ 个碳氧单键和 １ 个氧氢键， 还有 ２ 个孤电 子对， 所以羟基上氧原子为 ｓｐ３ 杂化。 ②石墨烯转化为氧化 石墨烯时， １ 号 Ｃ 与相邻 Ｃ 原子间的大 π 键被氧化破坏变成 了单键， 键能减小。 （５） 已知石墨烯中碳碳键的键长为 ｃ ｍ， 则由 ６ 个碳原 子围成的正六边形的面积为 ３ ３ ２ ×ｃ２ ｍ２， 根据均摊法可以计算 出每个正六边形所占有的碳原子个数为 ６× １ ３ ＝ ２， 所以 １２ ｇ 单层石墨烯实际占有的正六边形个数为 １ ２ ×ＮＡ ， 单层石墨烯 单面的理论面积约为 １ ２ ×ＮＡ × ３ ３ ２ ×ｃ２ ｍ２。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3COO-）均减小，所以导电能力减弱，灯 泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成 强电解质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项， HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。 8.（1