第三章 第四节 配合物与超分子-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

于非极性分子。 （３） ①ＳｉＸ４属于分子晶体， 不含分子间氢键， 范德华力 越大， 熔、 沸点越高， 范德华力随着相对分子质量的增大而 增大， 即熔、 沸点升高； ②根据题图中 ＰｂＸ２熔点变化规律可 知， ＰｂＸ２中化学键的离子性减弱， 共价性增强。 （４） 根据晶胞的结构， Ｃ６０ 位于顶点和面心， 个数为 ８× １ ８ ＋６× １ ２ ＝ ４， Ｋ 位于棱上和内部， 个数为 １２× １ ４ ＋９ ＝ １２， 因 此化学式为 Ｋ３ Ｃ６０， 晶胞的质量为 ４×８３７ ＮＡ ｇ， 晶胞的体积为 （１􀆰 ４×１０－７） ３ ｃｍ３， 根据密度的定义， 则晶胞的密度约为 ２􀆰 ０ ｇ ／ ｃｍ３。 （５） ①石墨中每个碳原子被三个环共用， 每个环平均拥 有 ２ 个碳原子； 每个 σ 键被两个环共用， 每个环平均拥有 ３ 个 σ 键， 则每个碳原子相当于形成 １􀆰 ５ 个 σ 键， 故 １２ ｇ （１ ｍｏｌ） 石墨烯含有 σ 键的数目为 １􀆰 ５ＮＡ 。 ②结合题图 （ｄ）、 图 （ｅ） 可得， 晶胞中 Ｋ 原子数目 ＝ ８× １ ８ ＋６× １ ２ ＋４ ＝ ８， Ｃ 原子数目 ＝ １２×４＋８×４× １ ２ ＝ ６４， 则该插层化合物的化学式是 ＫＣ８。 由题 图 （ｄ） 和图 （ｅ） 可知， 同层最邻近的两个钾原子之间的距 离为 ２ ３ ａ ｐｍ。 ４． （１） 两种晶体的类型不同， 足球烯为分子晶体， 金刚 石为共价晶体 （２） 活泼　 足球烯、 碳纳米管分子中含有较不稳定的 π 键， 易发生化学反应 （３） ６　 １０９􀆰 ５° 【解析】 （１） 由题干信息知， 两种晶体的类型不同， 金 刚石为原子晶体， 足球烯为分子晶体， 所以物理性质差别大。 （２） 足球烯和碳纳米管都含有键能较小的 π 键， 因此易 断裂发生化学反应。 （３） 由金刚石晶体的结构模型可得出最小环上有 ６ 个碳 原子， 任两个 Ｃ—Ｃ 键的夹角为 １０９􀆰 ５°。 ５． （１） Ｂ　 （２） 分子　 能 （３） ２　 ６　 （４） ２ （５） Ｃ６０ 属于分子晶体， 摩尔质量大于 Ｃ 的摩尔质量， Ｃ６０分子间作用力较大， 间距较小 【解析】 Ｃ６０晶体中存在不饱和的碳碳双键， 在一定条件 下能与 Ｆ２发生加成反应； 晶体硅的结构与金刚石相似， 存在 以硅原子为中心和顶点的正四面体结构单元， 每个硅原子形 成 ４ 个 Ｓｉ—Ｓｉ 键， 但 １ 个 Ｓｉ—Ｓｉ 键为 ２ 个硅原子共有， 故 １ 个硅原子可形成 ２ 个 Ｓｉ—Ｓｉ 键， 即 １ ｍｏｌ Ｓｉ 原子能形成 ２ ｍｏｌ Ｓｉ—Ｓｉ 键； 石墨中每个 Ｃ 原子形成 ３ 条 Ｃ—Ｃ 键， 故每个 Ｃ 原 子为 ３ 个六边形所共用， 每个六边形拥有的 Ｃ 原子个数为 ６× １ ３ ＝ ２ 个； Ｃ６０属于分子晶体， 分子间作用力为范德华力， 石 墨层间也为范德华力， 故需通过范德华力大小比较。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与