第二章 分子结构与性质（章末训练A）-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

参考答案与解析　　 提升练习 １． Ａ 【解析】 只有 Ａ、 Ｃ 项分子中含有手性碳原子， Ａ 项分子与 Ｈ２ 发生加成反应后， 有支链的碳原子分别连有 —Ｈ、—ＣＨ３、 —Ｃ２Ｈ５、 —Ｃ３Ｈ７ 四个取代原子或基团， 都 不 同， 是手性碳原子； Ｃ 项分子与 Ｈ２ 发生加成反应后， 中间碳 原子上有两个相同的基团 （—ＣＨ２ＯＨ）， 没有手性碳原子。 ２． Ｃ 【 解 析 】 Ａ 选 项 所 生 成 的 物 质 连 有 两 个 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２—基团， 不具有手性； 该物质水解或与氢气加成 后， 手性碳原子上有两个—ＣＨ２ＯＨ， 故产物无手性碳原子， Ｂ、 Ｄ 项不符合； Ｃ 选项通过氧化反应， 醛基变成羧基， 手性 碳原子上的基团仍不相同， 故产物仍有手性碳原子。 ３． ２　 Ｈ Ｃ ＣＯＯＨ ＮＨ２ ＣＣｌ Ｈ ＣＨ３ 【解析】 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基 团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数； 参照例子可 以知道对映体关系就像我们照镜子一样， 其另一种就是该种 在镜子中的 “镜像”。 ４． （１） 平面四边形结构 （２） Ｐｔ Ｃｌ ＮＨ３ Ｈ３Ｎ Ｃｌ 　 Ｐｔ Ｃｌ ＮＨ３ Ｃｌ ＮＨ３ （３） 非极性分子　 极性分子 （４） 根据相似相溶原理极性分子溶质比非极性分子溶质 易溶于极性溶剂 【解析】 因为淡黄色固体在水中的溶解度小， 而黄绿色 固体在水中的溶解度大， 所以淡黄色固体由非极性分子组成， 黄绿色固体由极性分子组成。 ＰｔＣｌ２（ ＮＨ３ ） ２ 存在两种分子， 则 ＰｔＣｌ２ （ ＮＨ３ ） ２ 是 平 面 四 边 形 结 构， 其 几 何 构 型 分 别 为 Ｐｔ Ｃｌ ＮＨ３ Ｈ３Ｎ Ｃｌ （淡黄色固体）， Ｐｔ Ｃｌ ＮＨ３ Ｃｌ ＮＨ３ （ 黄绿色固 体）。 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。 7.B【解 析】 A项 ， 加 入 固 体 NaOH， 会 发 生 反 应 CH3COOH+NaOH〓 CH3COONa+H2O， 生 成 强 电 解 质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释， 溶液中的c（H+）、c（CH3COO-）均减小，所以导电能力减弱，灯 泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成 强电解质 CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项， HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。 8.（1） 增大〓 （2） K值越大，电离出的氢离子浓度越 大，所以酸性越强。〓 （3） H3PO4〓HPO2-4 〓 （4） K1>K2> K3，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。〓 （5） 能，向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量C