第二章 第二节 分子的空间结构-新教材高中化学选择性必修2【新课程同步训练】练习手册（人教版）

键长短， 据此可得 Ｏ２－２ 中 Ｏ—Ｏ 键的键长比 Ｏ － ２ 中的长， 所以 键能要小。 按键长由短到长的顺序为 （Ｏ—Ｏ 键） Ｏ＋２ ＜Ｏ２ ＜Ｏ － ２ ＜Ｏ２－２ ， 键能则应为 ｗ＞ｚ＞ｙ＞ｘ。 不能找出成键电子数目和共用 电子偏移程度与键能的关系。 ６． Ａ 【解析】 １ ｍｏｌ Ｐ４ 中有 ６ｍｏｌ Ｐ—Ｐ 键， 完全断裂需 要吸收 ６ａ ｋＪ 热量， ５ ｍｏｌ Ｏ２ 中有 ５ ｍｏｌ Ｏ Ｏ􀪅􀪅 键， 完全断裂需 要吸收 ５ｄ ｋＪ 热量， １ ｍｏｌ Ｐ４Ｏ１０ 中有 ４ ｍｏｌ Ｐ Ｏ􀪅􀪅 键和 １２ ｍｏｌ Ｐ—Ｏ 键， 形成Ｐ Ｏ􀪅􀪅 键和 Ｐ—Ｏ 键放出（４ｃ＋１２ｂ） ｋＪ 热量， 故 ΔＨ＝ ［６ａ＋５ｄ－（４ｃ＋１２ｂ）］ｋＪ ／ ｍｏｌ。 ７． Ｃ 【解析】 （ＣＮ） ２ 性质与卤素相近， 它能与 ＮａＯＨ 溶 液反应。 ８． （１） ７４ ｐｍ　 ①⑤②③④　 （２） ＢＣ （３） ①＞　 ②１２１５００ ｋＪ　 ９９０ ｋＪ 【解析】 （１） 可以直接从题图上有关数据得出， Ｈ—Ｈ 键的键长为 ７４ ｐｍ； 体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。 （２） 氢气分子中含有 １ 个 σ 键， Ａ 错； 共价键的本质就 是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用， Ｂ 正 确； ④已经达到稳定状态， Ｃ 正确； 氢气分子中含有一个非 极性键， Ｄ 错。 （３） ①Ｓｉ—Ｓｉ 键的键长比 Ｓｉ—Ｃ 键的键长长、 键能小。 ②由题图可知 Ｈ—Ｈ 键的键能为 ４３６ ｋＪ ／ ｍｏｌ， 每千克 Ｈ２ 燃烧 （生成水蒸气） 放出的热量约为 １０００ ｇ÷２ ｇ ／ ｍｏｌ×（４６４ Ｊ ／ ｍｏｌ× ２－４３６ ｋＪ ／ ｍｏｌ×１－４９８ｋＪ ／ ｍｏｌ× １ ２ ）＝ １２１５００ ｋＪ。 每摩尔硅完全燃烧放出热量约为 ４× ４６０ ｋＪ－ ２× １７６ ｋＪ－ ４９８ ｋＪ ＝ ９９０ ｋＪ。 ９． （１） Ｈ ［Ｈ··Ｃ ·· ·· ］ ＋ Ｈ 　 Ｈ Ｈ··Ｃ ·· ·· · Ｈ 　 Ｈ ［Ｈ··Ｃ ·· ·· ··］ － Ｈ 　 １２０° （２） ＣＯ２　 Ｎ２Ｏ　 ＢｅＦ２　 （３） π　 σ （４） ［··Ｏ ···Ｏ ···Ｏ ··］ ２＋ 　 ２ＮＡ 　 （５） 三角锥形　 １０９° １０． ＣＯ　 ＣＯ 中第一个 π 键能量为 １０７１􀆰 ９ － ７９８􀆰 ９ ＝ ２７３ （ｋＪ ／ ｍｏｌ）， 而 Ｎ２ 分子中第一个 π 键能量为 ９４１􀆰 ７ － ４１８􀆰 ４ ＝ ５２３􀆰 ３ （ｋＪ ／ ｍｏｌ）， 故 ＣＯ 中的第一个键比 Ｎ２ 中的第一个键更 易断裂 氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误； 溶液中==，温度不变，Ka和Kw的值不变，故不变，D正确。 3.A【解析】 同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液 中，c（H+）是 HCl>CH3COOH，所以与 Na2CO3固体的反应速 率 HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相 等，提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C项错 误；如果两酸的 c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度应为 CH3COOH>HCl，D项错误。 4.C【解析】 相同温度下，电离常数较大的酸，酸性较 强，A项不正确。较强酸+较弱酸的盐→较弱酸+较强酸的 盐，酸性：HCO-3<CH3COOH，B项不正确。酸性：H2CO3> HCN>HCO-3， C项 正 确 。 升 高 CH3COOH溶 液 的 温 度 ， CH3COOH H++CH3COO-的 平 衡 向 右 移 动 ， c（H+）、 c （CH3COO-） 均增大；电离常数不受粒子浓度的影响，但随着 温度的升高而增大，D项不正确。 5.C【解析】 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故 稀释前盐酸溶液中的 c（H+）要比醋酸大，故曲线应在醋酸之 上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中 c（H+）始终比醋酸中 大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲 线下降幅度平缓。若无限稀释，二者 c（H+）会趋于相等，曲 线会相交。 6.A【解析】 上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同 时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H++OH-，依据 电荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（HSO-3）+2c（SO2-3），可知 B错误； 氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反 应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H+反应，使 平 衡 右 移 ， 生 成 Na2SO3和 NaHSO3， 由 于 NaOH过 量 ， NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶 液中的溶质只有Na2SO3和