5.2.3 硝酸、酸雨及防治（自助学案）-【高效课堂】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课（新教材人教版）

第二节　氮及其化合物(自助学案) 第3课时 硝酸、酸雨及防治 基础知识归纳总结： 一、硝酸 1．硝酸的物理性质 硝酸是 、 挥发、有 气味的液体。 答案：无色、易、刺激性 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 答案：①H＋＋OH－===H2O。 ②2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。 ③2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 答案：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 NO2 棕色 阴凉 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： Cu和HNO3(浓)： Cu和HNO3(稀)： ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容