5.2.2 氨与铵盐（课件）-【高效课堂】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课（新教材人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。 学习目标 合成氨 科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。 新闻：2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。 一、氨 一 （一）、物理性质 氨是____色、有 气味的气体，密度比空气的_ __。氨很容易液化，液化时 ，而液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作_______。氨_____溶于水(常温常压下，体积比为 )。 无 刺激性 小 放热 制冷剂 极易 1:700 （二）化学性质 实验装置 操作 现象 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 形成 ，溶液充满烧瓶 红色喷泉 1、氨气为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？ 4、是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？ 1、与水反应——喷泉实验 喷泉实验的原理： 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 溶液显红色的原因： 氨气与水反应：NH3+H2O NH3+H2O