5.2.1 氮的固定及氮的氧化物的性质（课件）-【高效课堂】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课（新教材人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第一课时 氮的固定及氮的氧化物的性质 课程目标 1、通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程。 2、了解生物固氮和人工固氮形成，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识。 3、了解氮的氧化物的性质，掌握氮的氧化物溶于水的计算。 4、了解酸雨的形成与防治。认识光化学烟雾的形成与危害。 晶体硫 俗话说：“雷雨发庄稼”，这是为什么呢？ 一、氮元素 位置：元素周期表的第二周期、第ⅤA族。 氮原子结构：最外层有5个电子，既不容易得3个电子，又不容易失去5个电子。因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 二、氮气 一 由于氮分子内两个氮原子间以共价三键（N≡N）结合，断开该化学键需要较多的能量，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，能够与镁、氢气、氧气发生反应。 1、性质 自然界中的氮循环 (1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。 2、 氮的固定 游离态 含氮化合态 (2)分类: 氮的氧化物 二 1、物理性质 无 红棕 无味 刺激性 大 不 有 有 (1)实验探究: 2、化学性质 实验 装置 实验 操作 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO,然后吸入5 mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器 打开弹簧夹,快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹,观察现象,然后再振荡注射器 现象 ___________ _________________, 振荡后___________ 结论 在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的化学方程式为 ①NO→NO2: ______________; ②NO2→NO: ____________________(工业制取硝酸)。 无明显现象 无色气体变红棕色 红棕色变为无色 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？ 提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。 NO NO2 与O2反应 2NO+O2=2NO2 与H2O反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 与O2、H