第十单元 酸和碱（总复习）（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第十单元 总复习-重点知识复习 1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 ______ ______ 色、态、味 “纯净”：无色液体、有______气味的液体。工业盐酸：黄色（含Fe3+） ______色、______味、粘稠油状的液体 打开试剂瓶 现象 瓶口出现______ 无明显现象 原因 浓盐酸易 各成分的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量_____，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量_____，溶质质量分数______ 特性 有腐蚀性 a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于______变化 b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于______变化 c。浓硫酸稀释时______ 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，帮助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2．浓硫酸 （1）吸水性：可用做______。如图:干燥气体时 导管应该“长进短出” （2） 强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的____________溶液。 （3）稀释浓硫酸：______入______，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有______） (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变______色，可使无色的酚酞试液______变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成______。（______反应） 如：Fe+2HCl=____________ Zn+H2SO4=____________ 2A l+6HCl=____________ 2Al+3H2SO4=____________ (3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（______反应） 如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==____________（______溶液）； 氧化铜+硫酸CuO+H2SO4==____________（______溶液） （4）酸与碱反应，生成盐和水。（______反应，______反应） 如：NaOH + HCl = ____________ （5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应） 如：HCl+ AgNO3=____________ H2SO4+BaCl2=____________ CaCO3 + 2HCl = __________________ 1. 浓盐酸：HCl 刺激性 白雾 减少 不变 减少 减少 浓硫酸：H2SO4 无 无 不变 增加 增加 减少 化学 物理 放热 2．（1）干燥剂 （2）碳酸氢钠 （3）酸 水 3．氢离子 (1)红 不 (2)氢气 置换 FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 2AlCl3+3H2↑ Al2（SO4）3+3H2↑ (3)复分解 3H2O+2FeCl3 黄色 H2O+CuSO4 蓝色 (4)复分解 中和 NaCl + H2O (5)AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 1．氢氧化钠和氢氧化钙： 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色______，______溶于水（溶解放热）易______ 白色______，______溶于水 俗 名 __________________ ____________ 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良______土壤、配波尔多液 ③建筑材料（CaCO3） 注意： 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______溶液。 3、氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多 未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 2．碱的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 碱溶液使使紫色的石蕊试液变______色，使无色的酚酞试液变______色； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 如：Ca(OH)2+CO2==__________________，2NaOH+CO2==__________________ （3）能与酸反应生成盐和水（______反应，