2021届新高考二轮复习导练：常见金属及其化合物

2017年高考“最后三十天”专题透析 2021届新高考二轮复习导练：常见金属及其化合物 【命题趋势】 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)和非金属元素（如Cl、N、S、Si）。 (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 (4)以上各部分知识的综合应用。 Ⅰ．客观题 (1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。 (2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。 Ⅱ．主观题 (1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。 (2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。 【考点梳理】 一、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑。 2．镁、铝及其化合物 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O22MgO，此外还发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。 (2)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。 (4)Al3+、AlO只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、ClO－、AlO，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO与下列离子不能大量共存：H+、HCO、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO是因为与AlO直接反应(AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。 (5)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al3++3