课时3.2 分子晶体与原子晶体-2020-2021学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第二节 分子晶体与原子晶体 【学习目标】 1、掌握分子晶体、原子晶体的概念 2、掌握晶体类型与性质之间的关系 3、掌握氢键对物质物理性质的影响 【主干知识梳理】 根据晶体的构成粒子和粒子间的相互作用力的不同，将晶体分为如下5种：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体 一、分子晶体 1、定义：只含分子的晶体（即分子构成的晶体）或者说分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。如I2、H2O、NH3、 H3PO4、萘等在固态时都是分子晶体 2、构成微粒：分子 [特别注意：稀有气体为单原子分子] 3、微粒间的作用力：相邻分子之间的作用力是分子间作用力；部分晶体中可能会存在氢键。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，分子间的相互作用则是分子间作用力，而分子间作用力包括范德华力(普遍存在)和氢键(某些微粒间存在) 【思考】①分子晶体中是否一定有化学键？ ②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？ ③分子晶体间作用力越大，是否越稳定？ ④分子晶体中是否存在单个的小分子？ ⑤分子晶体中除分子间作用力外，是否还存在其它的微粒间作用力？ 4、气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力或氢键 5、常见的分子晶体 (1)所有非金属元素的氢化物 [H显＋1价] (2)部分非金属单质 [硼晶体、金刚石、晶体硅等除外] (3)部分非金属氧化物 [二氧化硅等除外] (4)几乎所有的酸 [一般认为中学出现的酸全是] (5)绝大多数有机物的晶体 [高分子化合物除外] (6)根据题目信息：如熔沸点较低、易挥发、常温为液态(Hg除外)、熔融状态不导电等 6、物理性质 (1)熔沸点较较低，易升华，易挥发 (2)硬度较小，易压缩（多数分子晶体在常温时为气态或液态） (3)一般都是绝缘体，在固态、熔融态均不导电 （因为构成粒子是分子） (4)溶解性一般符合“相似相溶”原理 7、分子晶体的结构特征 (1)密堆积：意思是微粒间的作用力使粒子间尽可能地相互接近，使它们占有较小空间。 (2)若分子间只有范德华力，则分子晶体采取分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子。在分子晶体中，原子先以共价键形成 分子，分子再以分子间作用力形成晶体。由于分子间作用力没有方向性和饱和性，分子间尽可能采取密堆积