【新教材精创】1.3.2 元素的电离能、电负性及其变化规律 练习—鲁科版选择性必修2

第一章 原子结构与元素性质 第3节　元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电离能、电负性及其变化规律 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是(　　) A．H　Li　Na　K B．Na　Mg　Al　Si C．I　Br　Cl　F D．F　O　N　C 【答案】A 【解析】H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增加而增大，但ⅡA元素的第一电离能大于ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但ⅤA族的大于ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误。 2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 【答案】A 【解析】A项，为O元素；B项，为P元素；C项，为Si元素；D为Ca元素。据同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：O＞S＞P＞Si＞Mg＞Ca，故氧元素电负性最大。 3．A元素原子的各级电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kg·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素A的常见价态是(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋6价 【答案】C 【解析】根据A元素原子的各级电离能数据，第三电离能与第四电离能差距明显较大，则A常见价态为＋3 价。 4．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 【答案】C 【解析】A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但并不是依次增大。 5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 【答案】D 【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X＞Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y＞X。 6．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 【答案】D 【解析】元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 7．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在O2中燃烧能生成Li2O 【答案】C 【解析】处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。 8．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是(　　) A．Y的阴离子Y2－的还原性强于X的阴离子X－ B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C．第一电离能：X>Y D．电负性：X>Y 【答案】C 【解析】元素的原子对应阴离子的还原性(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)以及单质与H2化合的难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱，但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能用来说明和比较元素的非金属性强弱。比如