【新教材精创】1.3.2 元素的电离能、电负性及其变化规律 课件—鲁科版选择性必修2（共23张PPT）

第二节 原子结构与元素周期表 第2课时 核外电子排布与元素周期表 知识回顾 1.原子半径 同一周期从左到右原子半径逐渐 ； 同一主族从上到下原子半径逐渐 。 2.得失电子能力 同一周期从左到右失电子能力逐渐 ，得电子 。 同一主族从上到下失电子能力逐渐 ，得电子 。 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 3.金属性 非金属性 同一周期从左到右金属性逐渐 ，非金属性 。 同一主族从上到下金属性逐渐 ，非金属性 。 减弱 增强 增强 减弱 为满足科学研究和生产实践的需要，对原子得失电子的能力仅有定性的分析往往是不够的，因此人们不断尝试寻找能定量地衡量或比较原子得失电子能力的方法。不过，在化学变化中伴随着不同原子核外电子之间的相互作用等复杂过程的发生，要想借助化学变化来确立定量描述某种原子得失电子能力的参数并不容易。请你充分发挥想象力，尝试找到解决这个问题的思路。 联想质疑 二、元素的电离能及其变化规律 1.电离能定义 气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能 符号： 单位： kJ·mol-1 I M(g)= M+ (g)+e－ I1 M2+(g)= M3+ (g)+e－ I3 M+(g)= M2+ (g)+e－ I2 元素的逐级电离能 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第一电离能：元素原子失去一个电子的电离能，常用符号I1表示; 如：钠元素I1=496KJ/mol是指Na（g）= Na＋（g）+e－时所需的最小能量为496KJ/mol。 含义：处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需的最小能量。 第二电离能： 元素原子失去一个电子后，再失去一个电子的电离能，常用符号 I2表示; 第三电离能（I3） …… 同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3…… 电离能越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易失去电子; 电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）越难失去电子。 通常运用电离能数值来判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。 2.电离能含义及应用 Li、Mg的电离能数据 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol Li 520 729