第二节 氮及其化合物（第3课时 硝酸）（课件）-2020-2021学年高一化学同步课时课件及提升作业（人教2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 【学习任务一】硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，比水重(ρ=1.5027g/cm3 )，沸点是83℃，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫 。 无 挥发 刺激性 发烟硝酸 【情景引入】 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2 4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ 加热或 光照 保存：棕色瓶阴凉处密封保存 2、化学性质 问题：从化合价的角度分析，除了NO2 气体，还会有什么物质产生？ O2 （1）不稳定性 思考2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 酸性：HNO3 = H+ + NO3— 硝酸可以与水以任意比互溶 （2）酸的通性 2H++CO32-=H2O+CO2 思考3：为什么能用铝槽车运输硝酸？ （3）氧化性 A、 铁或铝在常温下与浓硝酸发生钝化 B.与金属铜反应 【实验5-8】 常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 实验物质 实验 步骤 实验 现象 实验 结论 稀硝酸 在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和2 mL稀硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触。向上拉铜丝,终止反应。 试管内开始产生少量___色气体,反应 逐渐加快,气体在试管口变为_____色, 溶液逐渐变______,铜丝逐渐变细。 常温下,稀硝酸与铜 缓慢反应生成___ 浓硝酸 在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和2 mL稀硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触。向上拉铜丝,终止反应。 试管内产生大量_____色气体,溶液逐 渐变_____,铜丝逐渐变细。 常温下,浓硝酸与铜 迅速剧烈反应生成_____ 无 红棕 蓝 红棕 绿 NO NO2 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2 NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO +4H2O 体现硝酸的酸性 硝酸的氧化性 8H++2NO3-+3Cu2+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，只要溶液中同时有H+和NO3- ，铜就会发生反应而溶解。 2、铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3 固体，铜会不会溶解？为什么？ 【学习任务评价一】 1、分别写出将铜与稀硝酸和浓硝酸的离子方程式 与稀硝酸：8H++2NO3-+3Cu2+=3Cu2++2NO↑+4H2O 与浓硝酸：4H++ NO3-+ Cu2+= Cu2++2NO2↑+2H2O (4)氧化Fe2+、 Br-、I- 、S2-、 SO2等具有还原性的化 合物 浓HNO3 稀HNO3 NO2 NO 教材18页第5题：工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法( ) A． B． C． D． 【学习任务评价二】 D 【学习任务二】硝酸的用途与工业制法 （1）写出有关化学方程式： N2→NH3： ________________________。 NH3→NO： __________________________。 NO→NO2： ___________________。 NO2→HNO3： ________________________。 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O +5 +4 0 -3 氮元素化合价 物质的 类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3- NH3.H2O +2 NH4+ 碱 （2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况， 以及每一步反应中含氮物质发生的氧化反应还是还