第二节 氮及其化合物（第2课时 氨和铵盐）（课件）-2020-2021学年高一化学同步课时课件及提升作业（人教2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 一、氨气 颜色状态： 气 味： 密 度： 溶 解 性： 无色气体 有刺激性气味 密度比空气的小 极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气 氨易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂 【学习任务一】氨气的物理性质 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 了解实验操作 理解喷泉实验原理 解释溶液变红原因 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　） A．Cl2(饱和食盐水)　 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)　 蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊) 　红色喷泉 D．CO2(NaOH溶液)　 无色喷泉 A 【学习任务评价一】 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 【学习任务二】氨气的化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 氨与氯化氢相遇迅速反应 生成固体小颗粒 思考 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3 b 氨与其他酸的反应： 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性 氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 2、与O2等氧化剂反应 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl === NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋