3.2 分子晶体和共价晶体 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选修性必修二

第二节 分子晶体和共价晶体 一、分子晶体 1．概念：只含分子的晶体。 2．粒子间的作用 分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。 3．常见分子晶体及物质类别 物质种类 实例 所有非金属氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 部分非金属氧化物 CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 【注】稀有气体为的分子为单原子分子，因此，有稀有气体单质形成的晶体也是分子晶体。 4．物理特性 (1)分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发，部分分子晶体易升华，（如干冰、碘、红磷等）。 (2)一般是绝缘体。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)溶解性符合“相似相溶规律”。 【注】分子晶体熔、沸点高低的比较规律 ①分子晶体中分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低。 ②具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。 5.分子晶体的常见堆积方式 分子间作用力 堆积方式 实例 范德华力 分子采用密堆积， 每个分子周围有12个紧邻的分子 如C60、干冰、I2、O2 范德华力、氢键 分子不采用密堆积， 每个分子周围紧邻的分子少于12个 如HF、NH3、冰 6.常见分子晶体的结构分析 (1)冰 ①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。 ②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。 (2)干冰 ①干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。 ②每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。 每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。 【注】冰晶体中，每个水分子与其他4个水分子形成氢键，每个水分子平均形成2个氢键（每个氢键由2个水分子均摊，故4×=2） 二、共价晶体 1.定义：所有原子都以共价键相互结合形成共价键三维骨架结构的晶体叫共价晶体。 2.构成微粒及微粒间的作用力 共价晶体 【注】①共价晶体中不存在单个分子，因此，共价晶体的化学式不代表其实际组成，只表示其组成的原子个数比。