第5单元 （知识清单）化学方程式-备战2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测（人教版）

第5单元 化学方程式 知识清单 知识点一 质量守恒定律 内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总和  适用范围 只适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化  理解 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中 质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏 只适用于 质量 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等  微观 实质 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程； 在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 物理 也没有改变  应用 （1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象； （2）推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变； （3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变； （4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变 注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适合体积守恒。 ②没有参加反应的物质质量（反应物过量和催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在总和中。 ③有气体或沉淀生成时，质量也不能忽略。 2．微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的 原子 重新组合而生成其他物质的过程，因此，在化学反应前后，原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减， 质量 也没有改变，所以物质总质量不变。 3．规律总结 4. 应用 （1）推断物质的元素组成。 （2）确定化学方程式中未知物的化学式。 （3）推断反应中的化学计量数及比值。 （4）判断化学方程式书写是否正确。 （5）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及判断反应类型等。 注意：应用质量守恒定律时的注意事项 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 （2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。 （3）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，包括固态、液态、气态所有的物质。 知识点二 化学方程式 5．概念 用 化学式 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 6．书写 （1）原则：一是 以客观事实为基础 ；二是 遵守质量守恒定律 ，即化学方程式等号两边原子的 种类 相同、原子的 数目 相等。 （2）书写步骤（以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例） ①写——写出反应物、生成物的 化学式 ： P+O2——P2O5 ②配——配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的 化学计量数 ，使式子两边每一种元素的原子总数相等，不能改动化学式中的数字：4P+5O2—— 2P2O5 ③标——标明 反应条件 ，标注生成物的 状态 ，把短线改为等号：4P+5O22P2O5 注意：（1）化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和（沉）淀。 （2）“无中生有”标符号 ①当反应物中没有气体时，生成物中的气体后标“↑”；当反应物中有气体时，生成物中的气体后不标“↑”。 ②在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体时，生成物中的固体（或沉淀）后标“↓”； 当反应物中有固体时，生成物中的固体（或沉淀）后不标“↓”。 7.化学方程式的配平 （1）定1法 1 Al2O3+ 1 H2SO4 1 Al2（SO4）3+ 1 H2O 从最复杂的物质Al2（SO4）3入手，将其化学计量数定为1，则H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。 （2）最小公倍数法 1 C2H6+ 1 O2 1 CO2+ 1 H2O 从原子数目最大的氢元素入手，氢原子个数的最小公倍数是6，则C2H6前配1，H2O前配3，CO2前配2，生成物中氧原子的总数为7，所以在O2前配7/2，将化学计量数化为整数即可。 （3）奇数配偶法 1 FeS2+ 1 O2 1 Fe2O3+ 1 SO2 氧元素是反应中出现次数最多的元素，Fe2O3中氧原子的个数为奇数，因此先在Fe2O3前配2，然后在FeS2前配4，使两边铁原子的个数相等，再在SO2前配8，使两边硫原子的个数相等，生成物中氧原子的个数为22，所以在O2前配11。 8．意义 （以2H2O=====2H2↑＋O2↑为例说明） （1）表示反应物是 水 ，生成物是 氢气和氧气 ，反应条件是 通电 。 （2）表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比为 9∶1∶8 。 （3）表示参加反应