陕西省汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

高二期末考试化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是( ) A. 太阳能路灯照明 B. 风车发电 C. 帆船航行 D. 燃油汽车行驶 【答案】D 2. 下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是( ) A. 研磨药品 B. 蒸发浓缩 C. 指针发生了偏转 D. 太阳能集热器 【答案】B 3. 下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A. 明矾净水 B. 盐卤(MgCl2)点制豆腐 C. 泡沫灭火器灭火 D. 热的纯碱去油污 【答案】B 4. 下列说法错误的是( ) A. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B. 升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C. 化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应焓变 D. 化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质 【答案】C 5. 下列电离方程式中错误的是( ) A. H2SO3 H++HSO B. NH4HCO3 NH +HCO C. Al(OH)3 Al3++3OH- D. CH3COOH CH3COO-+H+ 【答案】B 6. 下列说法正确的是( ) A. 室温下，将pH=5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH=7 B. 某温度下，水的离子积常数为1×10-13，则该温度下pH=6.5的溶液呈酸性 C. 室温下，pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相同 D. 室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性 【答案】D 7. 某温度下，在一恒容密闭容器中充入X、Y两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A. 反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了0.4mol B. 该反应的化学方程式为X+2Y Z C. 该温度下，平衡常数K约为0.7 D. 若起始时加入的X、Y的物质的量均加倍，则平衡时X的转化率增大 【答案】C 8. 四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是( ) A. Ⅰ所示电池工作时，MnO2的作用是作氧化剂 B. Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小 C. Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸铜溶液 D. Ⅳ所示电池中，Ag2O氧化剂，放电时被还原为Ag 【答案】B 9. 稀氨水中存在平衡： ，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度(无NH3逸出)，再次达到平衡时， 的值分别会 A. ①增大、②增大 B. ①增大、②减小 C. ①减小、②增大 D. ①减小、②减小 【答案】A 10. 等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是( ) 组别 对应曲线 c(H2SO4)/mol•L-1 反应温度/℃ 铝的状态 1 a 35 片状 2 b 35 粉末状 3 c 1.25 片状 4 d 1.25 35 粉末状 A. 第4组实验的反应速率最慢 B. 第1组实验中硫酸的浓度最大 C. 第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol•L-1 D. 第3组实验的反应温度低于35℃ 【答案】D 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红 HS-水解程度小于电离程度 B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 KI3溶液中还含有I2和I- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 12. 一定温度、压强下，利用废弃H2S的热分解可生产H2，已知反应①2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H1 K1；②H2S(g) H2(g)