练案5-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

▲ １８９ ▲ ▲ １９０ ▲ 　 　 　 　 　 　 练练练案案案及及及考考考案案案部部部分分分 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 详详详解解解答答答案案案 [练案部分] 练案[１] 基础巩固 １. Ｄ　 Ａ. 由于任何化学反应都会伴随能量变化ꎬ则根 据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于 生成物的总能量ꎬＡ 错误ꎻＢ. 断裂化学键会吸收能 量ꎬ形成化学键释放能量ꎬＢ 错误ꎻＣ. 反应条件与反 应是放热或吸热没有关系ꎬＣ 错误ꎻＤ. 由于反应热 与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系ꎬ 则同温同压下ꎬＨ２(ｇ) ＋ Ｃｌ２ (ｇ)􀪅􀪅２ＨＣｌ(ｇ)在光照和 点燃条件下所放出的热量相同ꎬＤ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ２. Ｄ　 化学反应过程中ꎬ当反应物和生成物具有相同 温度时ꎬ所释放或吸收的热量称为反应热ꎬＡ 项错 误ꎻ当反应放热时ꎬΔＨ < ０ꎬ反应吸热时ꎬΔＨ > ０ꎬＢ 项错误ꎻ只有在等压条件下ꎬ化学反应的焓变才等 于化学反应的反应热ꎬＣ 项错误ꎻ一个化学反应是 吸热反应还是放热反应ꎬ取决于生成物和反应物的 焓的差值ꎬＤ 项正确ꎮ ３. Ｂ　 破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相 互作用ꎬ所以断开化学键的过程会吸收能量ꎬＡ 项 错误ꎻ在化学反应中ꎬ如果反应物的总能量高于生 成物的总能量ꎬ发生化学反应时要放出能量ꎬ这样 的化学反应为放热反应ꎬＢ 项正确ꎻ反应是吸热还 是放热与反应条件无关ꎬＣ 项不正确ꎻ燃烧氧化反 应、缓慢氧化反应为放热反应ꎬＤ 项不正确ꎮ ４. Ｃ　 ＣＯ２ ＋ ＮＯ 􀪅􀪅ＮＯ２ ＋ ＣＯ 过程中ꎬ旧键断裂吸收 的能量为 Ｅ２ ꎬ新键形成放出的能量为 Ｅ１ ꎬ故选 Ｃꎮ ５. Ｄ　 因为碳酸钙受热分解是吸热反应ꎬ所以 ＣＯ２ (ｇ) 和 ＣａＯ(ｓ)的总能量大于 ＣａＣＯ３ (ｓ)的总能量ꎬ焓变 大于零ꎬ Ａ、 Ｂ 两 项 均 正 确ꎻ 在 ＣａＣＯ３ 中ꎬ Ｃａ ２ ＋ 和 ＣＯ２ －３ 之间存在离子键ꎬＣＯ ２ － ３ 中 Ｃ 与 Ｏ 之间存在共 价键ꎬ故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂ꎬ 断键吸收能量ꎬ成键放出能量ꎬＣ 项正确ꎻ需要加热 才发生的反应不一定为吸热反应ꎬ如碳的燃烧反应 就是放热反应ꎬＤ 项错误ꎮ ６. (１)红墨水液面左边下降ꎬ右边上升　 (２) 检查装 置气密性　 (３) ＣａＯ 与 Ｈ２ Ｏ 反应放出热量使大试 管中气体压强增大ꎬ引起红墨水的液面在 Ｕ 形管中 的位置左低右高　 (４) ＣａＯ ＋ Ｈ２ Ｏ 􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ 　 (５)１ ｍｏｌ ＣａＯ 和 １ ｍｏｌ Ｈ２ Ｏ 的总能量大于 １ ｍｏｌ Ｃａ(ＯＨ)２ 的能量　 (６)否 能力提升 １. Ｄ　 Ｎ４ 是由氮元素组成的单质ꎬ不是化合物ꎬＡ 项 错误ꎻ从结构图中可看出ꎬ一个 Ｎ４ 分子中含有 ６ 个 Ｎ—Ｎ 键ꎬ根据 Ｎ４ ( ｇ) 􀪅􀪅２Ｎ２ ( ｇ) 有 ΔＨ ＝ ６ × １９３ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ － ２ × ９４１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ＝ － ７２４ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 故 Ｂ 项错误ꎬＤ 项正确ꎻ能量越低越稳定ꎬＮ４ 转化为 Ｎ２ 时放出热量ꎬ说明 Ｎ２ 更稳定ꎬＣ 项错误ꎮ ２. Ｂ　 Ａ 项ꎬ由图可知ꎬ反应过程 ａ 需要的活化能比 ｂ 的高ꎬ所以 ａ 没有催化剂参与ꎬｂ 才有催化剂参与ꎬ 错误ꎻＢ 项ꎬ由图可知ꎬ该反应中ꎬ反应物的总能量 大于生成物的总能量ꎬ所以该反应属于放热反应ꎬ 反应的热效应等于反应物与生成物能量之差ꎬ即 ΔＨꎬ正确ꎻＣ 项ꎬ改变催化剂ꎬ改变了反应进行的途 径ꎬ可改变反应的活化能ꎬ错误ꎮ ３. (１)①使混合物充分接触并发生反应　 Ｂａ(ＯＨ)２ 􀅰 ８Ｈ２ Ｏ ＋ ２ＮＨ４ Ｃｌ 􀪅􀪅ＢａＣｌ２ ＋ ２ＮＨ３ ↑ ＋ １０Ｈ２ Ｏ ②冰凉　 吸热　 > 　 不能　 只进行了一个复分解 反应的实验ꎬ不能科学地得出结论　 (２) ① < 　 < 　 ②Ｄ 解析:(１)由实验现象可知ꎬ该反应是一个吸收热量 的反应ꎬ反应中体系温度下降ꎬ手触摸烧杯外壁时 会有冰凉感ꎬ故该反应为吸热反应ꎬ反应热 ΔＨ > ０ꎻ 因为只研究了一个复分解反应的热效应ꎬ故无法确 定复分解反应的热效应类型ꎮ (２)该反应是一个放 热反应ꎬ故生成物的总键能大于反应物的总键能ꎻ 由于 ｂ 历程对应的反应活化能低于 ａ 历程ꎬ故 ｂ 历 程对应的反应采用的条件为使用催化剂ꎮ 练案[２] 基础巩固 １. Ｃ　 由题图可知该反应放热ꎬ反应过程中断键吸收 的总能量小于成键释放的总能量ꎬ故 Ａ 错误ꎻ由题 图可知ꎬ反应物总能量大于生成物总能量ꎬ故 Ｂ 错 误ꎻ根据图示ꎬＮ２ Ｏ( ｇ) ＋ ＮＯ( ｇ) 􀪅􀪅Ｎ２ ( ｇ) ＋ ＮＯ２ (ｇ) ΔＨ ＝ －