精品解析：广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题

南宁三中2020~2021学年度上学期高二期考 理科化学试题 命题人：杨欢 陈俞瑾 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 石油是一种可再生的清洁能源 B. “一带一路”被誉现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能 D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CaO2的电子式： B. N2H4的结构式： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. CO2的球棍模型： 3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5NA B. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA D. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 制硅酸胶体：SiO+ 2H+ = H2SiO3↓ B. 漂白粉的漂白原理：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO2 + 2OH- = NO+ H2O 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. FeFe2O3Fe2(SO4)3 C. AlAl2O3 NaAlO2 D. N2NONO2 HNO3 6. 下列实验不能达到相应实验目的的是 操作及现象 实验目的 A 向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深 探究浓度对平衡移动的影响 B 分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色 探究浓度对反应速率的影响 C 将研细后的20 g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降 证明Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 D 将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2 测定并计算中和热 A. A B. B C. C D. D 7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图象错误的是 A. B. C. D. 8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是 A. b点所在的曲线代表NO2 B. b、d两点均有v(正)=v(逆) C. 25 min时改变的条件可能是升高温度 D. 25 min时，正反应速率增大 9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol。下列说法正确的是 A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率 B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好 C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3b D. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol 10. 下列说法错误的是 A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得 B. 合成高聚物的单体一共有三种 C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯 D. 某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则Y的结构有2种 11. 一种兴奋剂结构如图，关于它的说法中正确的是 A. 该物质的分子式为C15H13ClO3 B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2 C. 该分子中最多有12个碳原子共平面 D. 该物