精品解析：湖南省长沙市明达中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启封前 长沙市明达中学2020年下学期高一年级期末考试 化 学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共50分) 一、单项选择题(每小题3分，共计30分) 1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. NH4NO3常用作氮肥 B. Fe2O3做红色颜料 C. SiO2可用来制作太阳能电池板 D. 红酒中添加SO2可以防止氧化、消毒杀菌 2. 某不带电荷微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为 A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C 3. 下列气体在实验室中可用如图装置收集(尾气处理装置未画出)且方法正确的是 A. 排水法，从a口进收集NO B. 排水法，从b口进收集Cl2 C. 排空气法，从a口进收集SO2 D. 排空气法，从b口进收集NH3 4. 下列化合物的类别完全正确的是 (　　) A. Na2CO3、碱、电解质 B. MgO、金属氧化物、非电解质 C. H2SO4、酸、电解质 D. CO2、酸性氧化物、电解质 5. 当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 矿泉水 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ B. 新制的氯水光照下产生气泡：2HClOO2↑＋2HCl C. 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O D. 铜片溶于氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋ 8. 铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A. 反应中NaNO3得电子 B. 氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C. 还原产物是N2 D. 转移1mol电子时产生N2 6.72L 9. 下列递变规律正确的是 A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强 C. H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强 D. Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 10. 下列物质除杂、鉴别方法不正确的是 A. 用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化 B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C. 利用氢氧化钠鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 D. 用澄清石灰水可以除去SO2中CO2气体 二、不定项选择题(每小题4分，漏选记2分，错选多选记0分，共计20分) 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3＞NaHCO3 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3＞Na2CO3 12. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA B. 12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数大于NA D. 7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 14. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：A＜C B. 元素A与B可形成两种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D D. 原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A) 15. 下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是 A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液