[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学228《卤族元素、核素》课件

Br2 I2 （二）卤族元素 1、卤素单质的物理性质 浅 → 深 气 → 液 → 固 低 → 高 小 → 大 不易溶于水(除F2) 熔沸点较低 都有颜色 易溶于有机溶剂 递 变 性 相 似 性 颜色 状态 熔沸点 密度 F2 Cl2 Br2 I2 水溶液 油（CCl4、苯等）溶液 Br2 黄（稀）→ 橙色（浓） 橙红色 I2 深黄（稀）→褐色（浓） 紫红色 注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色 可供选择实验药品： KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液 静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色 静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2= 2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 （氧化性：Cl2 ＞Br2） （氧化性：Cl2 ＞I2） （氧化性：Br2 ＞I2） 氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 还原性逐渐增强 F - Cl - Br - I - 结论 注意：在无水情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。 现象 化学方程式 实验结论 步骤1 步骤2 实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证： 氧化性 Cl2＞Br2＞I2 与金属反应 注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。 补充了解： 2Fe + 3Cl2== 2FeCl3 △ 2Fe + 3Br2== 2FeBr3 △ Fe + I2 == FeI2 △ 单质氧化性逐渐减弱 相似性 最外层7个电子 易得电子 单质有氧化性 递变性 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 结 构 性 质 小结 F Cl Br I 决定 反映 1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或 砹的化合物不可能具有的性质是