[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学《富集在海水中的元素-氯》课件（2份）

（4 ）与碱反应 漂白粉的制法： 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ） 常用NaOH 吸收多余Cl2 漂白粉 (混合物) 有效成分 注意： 讨论：漂白粉久置空气中失效的原因 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （次氯酸钠） 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （石灰乳） 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 制取盐酸及其它氯化物 Cl2 制取漂白剂 作消毒剂（自来水） 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料 3、氯气的用途 教材P85 1、下列叙述中正确的是（ ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水 D 2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体 D 练习： 3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2 A 氟 F 9 氯 Cl 17 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 成盐元素—卤素 ＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7 卤素的原子结构 科学视野 卤素原子最外层都有7个电子 易得一个电子，具有氧化性 原子结构 性质 决定 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。 单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2 1.psd 二、氯离子的检验 ※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 三、氯气的制法 1、反应原理： 注意： (2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。 (1) 浓HCl的作用： (一) 实验室制法 （只能用浓盐酸） 思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应， 可制得标况下Cl2的体积是多少？ 还原剂、酸性 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O △ 2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 3、实验步骤 （1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热： 思考：如何验满？ （5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解） 气体发生装置 收集装置 尾气处理装置