[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学《气体摩尔体积》课件（5份）

×C ÷ C 温故知新 m n N ÷ M × M × NA ÷ NA V(g) ρ × Vm ÷ Vm V(溶液) 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号为CB，常用单位为mol/L 。 运用物质的量浓度的概念计算 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D 课堂练习 2、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。 BD 3：下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A、4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B、2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 C、1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 D、0.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 注意：溶液中溶质离子浓度大小与溶液体积无关，只与溶质 组成、溶质电离程度、溶质浓度有关。 D 4：将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取 50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ） A、2 mol·L-1 B、0.08 mol·L-1 C、0.4 mol·L-1 D、0.2 mol·L-1 C C 5：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ） （二）一定物质的量浓度溶液的配制 天 平（量筒） ？ 容量瓶： 规格： 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意： a 要考虑容量瓶的规格。 b 使用前要检查是否漏水。 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液 常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15 n质 V液 C = 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 思考：配480ml浓度为1mol/L的NaOH溶液 ，需要多少克NaOH固体？ 容量瓶的检漏方法 一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验 。 托盘天平、量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管 一、实验仪器 教材P15 实验1-5 二、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 5.9gNaCl 计算 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 28.unknown 1、配制步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解并复温 （4）移液 （5）洗涤 （7）定容 [实验1-5] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 （为什么要恢复至室温？） （需要注意什么？） （8）摇匀 若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？ 托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。 天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 2、所需仪器： （一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液 （6）轻摇 （为什么要摇动？） 1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。 动作要迅速 。 2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸 与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 思考 · 交流 （二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理——溶质物质的量不变 即：c（浓溶液）· V（浓溶液）= c（稀溶液）· V（稀溶液） 1、配制步骤： （1）计算 （2）量取 （3）稀释并复温 （4）移