[名校联盟]四川省大英县育才中学高一化学《氧化还原反应》课件（3份）

4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 +2 0 0 +1 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化剂 还原剂 反应物 还原产物 氧化产物 生成物 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。 还是咱哥俩好啊！ CuO + H2 === Cu + H2O △ 氧化性 化合价降低 得电子 还原性 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原反应 氧化反应 还原剂： 升、失、氧（化、还原剂） 氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂） 反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ △ 催化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂、还原剂 氧化剂 还原产物 还原剂 2、有反应： 问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 ，反应③中 MnO2作 ，反应①中HCl作 ，反应③中HCl 作 ，反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3 作 ，反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填） 2、常见的氧化剂和还原剂 O2、Cl2、Br2 Na、Fe、H2、C MnO2、CO2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4、KClO3 FeSO4、Na2SO3 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 （1）“双线桥”法 +2 0 0 +1 化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2×e- ，被氧化 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m ×n e- 三、氧化还原反应的表示方法： 注意： 失去 6× 2e- 得 2×6e- m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目 CuO + H2 === Cu + H2O △ 箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。 A、 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 0 +1 +2 0 失 2e- 得2×e- 还原剂 氧化剂 得2×5e- +7 -1 +2 0 失 10× e- 氧化剂 还原剂 （2）“单线桥”法 2e- 12e- 注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。 CuO + H2 === Cu + H2O △ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ $$ 四、氧化还原反应