安徽省滁州市2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题

滁州市 2020～2021 学年第一学期高二期末联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100 分，考试时间 90 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3. 本卷命题范围：选修 4。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 一、选择题(本大题共14 小题，每小题3分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下， 在光照和点燃条件下 △H相同 B. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 D. 吸热反应必须加热才能发生 【答案】A 2. 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 地下钢管连接锌板 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 金属护拦表面涂漆 【答案】B 3. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol B. C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ/mol 【答案】A 4. 下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是 A. 溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存 B. 熔融时不导电 C. 水溶液的导电能力很差 D. 不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物 【答案】A 5. 把一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示。t1之前影响反应速率的主要因素是 A. 盐酸的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. 氯离子的浓度 【答案】C 6. 下列反应不可能自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0 【答案】D 7. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. 混合气的平均分子量不再改变 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 8. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是 A. 外电路的电流方向为：Y→外电路→X B. 溶液中的 H+向 X极移动，Y极上发生的是还原反应 C. 若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X为 Fe，Y为碳棒 D. 若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为 X>Y 【答案】B 9. 一定条件下，某密闭容器内发生反应 ，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 【答案】B 10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 【答案】B 11. 某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述错误的是 A. 充电时，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极 B. 放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色 C. 充电过程中，a极的电极反应为 D. 放电时，H+通过离子交换膜由右槽向左槽移动 【答案】B 12. 根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是 实验 结论或目的 A 室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H+的能力： B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需