第1章 第3节 微专题2　预测元素性质的基本方法 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章原子结构元素周期律 第3节元素周期表的应用 微专题2预测元素性质的基本方法 [微点突破 2 由原子序数确定元素位置的规律 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne-10、Ar-18 Kr36、Xe54、Rn-86),就可由主族元素的原子序数推出主族元 素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第IA些 族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族 (2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA 族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族 返首页 3 2.性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包 括 (1)元素的金属性、非金属性。 课时分层作业 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度 返首页 4 3.结构和性质的互推问题是解题的要素 1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化 合物的性质。 分层作业 (3)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 返首页 5 [典例导航] 【典例1】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊 的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛 属于同周期元素。下列判断正确的是( 乙只能形成一种氧化物 甲 戊 课时分层作业 B.原子半径:庚>辛>戊 乙 C.金属性:甲>乙>丙 丙|丁 辛庚 D.丙和庚的原子核外电子数相差13 返首页 D[戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,所以成是C元素,则 己、庚分别是Si、Ge元素;甲和戊的原子序数相差3,所以甲是Li元 素,则乙、丙分别是Na、K元秦,丁是Ca元素,辛是Ga元秦。乙为 a元素,Na可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物,A项错误;电子层 数越多,原子半径越大,同周期主族元秦,质子数越多,原子半径越小,是 则原子半径:辛>庚>戊,B项错误;根据元素周期律,同主族元素的金些 属性从上到下逐渐增强,所以金属性:甲<乙<丙,C项错误;丙的原子 序数是19,庚的原子序数是32,原子核外电子数的差值即原子序数的 差值,丙与庚的原子核外电子数相差13,D项正确。 返首页 【典例2】(双选)短周期元素W、ⅹ、Y和Z在周期表中的相 对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列 关系正确的是() YZ 课时分层作业 简单氢化物沸点:X>Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>W C.元素非金属性:ⅹ<W D.简单离子的半径:Y< 返首页 8 AD「由元素在周期表中的位置可知W、ⅹ为第2周期元素,Y、Z 为第3周期元秦,设Y的最外层电子数为n,则w的最外层电子数为n +2、ⅹ的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n +2+n+3+n+4=21,即4n=12,n=3,则Y为A,w为N,x为 O,Z为C常温下H2O为液态,HC1为气态,A正确。Y为A,其 最高价氧化物对应的水化物为氢氢化铝,可微弱电离出氢离子W为N,些 其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性,B项错误。同一周期主族元秦, 随着原子序数的增大,元秦非金属性依次增强,则元秦非金属性ⅹ>W C项错误。A的半径小于O2的半径,D项正确。 返首页 9 [强化训练] 1.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 XY Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 Z 课时分层作业 B.在三种元素形成的简单氢化物中,Y的简单氢化物最稳定 C.三种元素原子半径的大小顺序为ⅹ>Y>Z D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显十3价 返首页 BY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是O。 则根据元秦的相对位置可知,X是N,Z是S。亚硫酸是弱酸,A错 误;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性:O>,B正确; 同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增 大,所以三种元秦原子半径的大小顺序为Z>X>Y,C错误;S和Fe 化合反应生成的是FeS,铁元秦显十2价,D错误。 返首页